题目内容
【题目】 [Co(NH3）5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是：
A．配位体是Cl－和NH3，配位数是8
B．中心离子是Co2＋，配离子是Cl-
C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－一定被完全沉淀
【答案】C
【解析】
试题分析：A．配位体是Cl－和NH3，配位数是6，A错误；B．中心离子是Co2＋，配离子是Cl－和NH3，B错误；C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2，C正确；D．加入足量AgNO3溶液，配体中的氯离子不能形成氯化银沉淀，D错误，答案选C。
期末集结号系列答案【题目】分工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到3 5℃以下时，可得到粗KClO3产品．根据以上信息回答下列问题．
(1)无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为 ．
(2)NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为 ．
A．该反应生成了难溶物质 | B．该反应生成了难电离物质 |
C．KClO3溶解度较小 | D．NaClO3氧化性强于KClO3 |
(3)上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品．
(4)固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O试分析：该反应中的还原产物为 ，如有lmol KClO3被还原，转移的电子数目为 ，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为 ．
【题目】下列操作不能达到实验目的的是( )
目的 | 操作 | |
A | 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2+ | 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失 |
B | 除去CO2中少量SO2 | 将混合气体通入酸性KMnO4溶液中 |
C | 配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液 | 将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液 |
D | 测定中和热 | 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度 |
【题目】下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸 | 沉淀不溶解 | 该未知溶液存在SO42-或SO32- |
B | 向稀的苯酚水溶液中滴加少量溴水 | 先看到白色沉淀，后消失 | 生成的三溴苯酚又重新溶于苯酚溶液中 |
C | 向某溶液中加入几滴新制的氯水，再向溶液中加入2滴KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
D | 在相同温度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 | 先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)3] |