题目内容

（14分）某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。所用原料为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计），过程如下：
I：制备硫酸铜

装置如图，写出阳极发生的电极反应式        、        。
II：提纯硫酸铜
待反应结束后，取出电极，按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氢氧化物的pH如下表
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
6.4
8.4
Fe3+
2.4
3.1
Cu2+
5.2
6.5
（1）写出步骤①发生反应的离子方程式         。
（2）步骤②中可加入        （填化学式）调节溶液pH至        （填范围）。
（3）步骤③不能蒸干的原因是        。
（4）下图表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化曲线，则最适合作为步骤⑥洗涤液是        。
A．无水乙醇B．蒸馏水
C．95%乙醇溶液D．饱和硫酸钠溶液
（5）操作1的名称是        。
(14分) I．   Fe-2e-=Fe2+（1分）     　  Cu-2e-=Cu2+（1分）
II．（1）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）
（2）CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3(任写一种）（2分）
3.1～5.2（只要是这个区间内的都给分）（2分）
（3）防止硫酸铜晶体失去结晶水（2分）   （4）C （2分）  （5）重结晶（2分）
略
练习册系列答案
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（14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：
（1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

（2）B中反应的化学方程式是                             。
（3）写出C中反应的离子方程式                      ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_________________                                        。
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式                            。
（5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___      _____。
氨（NH3）是一种无色、极易溶于水的气体。在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是（   ）
A．用启普发生器制取，用排水法收集
B．用启普发生器制取，用向下排空气法收集
C．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向下排空气法收集
D．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向上排空气法收集
（9分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

（装置1大试管口是否要加橡胶塞）
实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：
物  质

2,4,6

 
熔点/℃

沸点/℃
密度/g·cm－3
乙  醇
－114
78
0.789
乙  酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.900
98%H2SO4
10
338
1.84
 
回答下列问题：
（1）如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式（在反应物和生成物中标出18O的位置）                                              ，浓H2SO4的作用是                           。
（2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入            （填仪器名称），用力振荡，静置，          （填现象），然后将产物从_____口（填“上”或“下”）倒出。
（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：                                                 。
（16分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为                                                      
其中浓H2SO4的作用是                和                
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是         （选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是                         
[实验步骤]
①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]（1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查                  
（2）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是                         
（3）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是                    
“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl－、Fe3+等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：

已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Zn2+
6.4
8.0
（1）沉淀B的主要成分是              。
（2）第②步操作中需要的玻璃仪器有                  。
（3）第④步中pH应保持在                   范围内。
（4）第⑥步调节溶液pH＝2的目的是                                       。
（5）操作⑦包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、                和过滤。
（12分）实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：


（1）写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式_________________________。
（2）下列装置组合最合理的是__________ （填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）。
组合
制备装置
净化装置
检验装置/试剂
尾气处理装置
A
③
②
⑦/e
⑤
B
③、⑥
①
⑧/g
①
C
④
①
⑤/e
②
D
④、⑥
⑤
⑧/g
①
（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：____________ 。
（4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
①  ___________________________________，②  ___________________________________。
（5）你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？___________（填“是”或“否”）；理由是__________________________________________ 。
（12分）回答酸碱滴定实验中的下列问题：
（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是_______
①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④滴定操作⑤装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴加指示剂
A．①③②④⑤⑥        B．①②③⑤⑥④        C．②③①④⑤⑥        D．④⑤①②③⑥
（2）下图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是__________mL。
（3）下图Ⅱ表示25.00 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）__________。
A．a mL B．（25—a） mL  C．大于a mL       D．大于（25—a）mL

（4）上图Ⅲ为用一标准浓度NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：c（HCl）=________，c（NaOH）=_______________。
（5）滴定过程中，下列操作中会使测定结果偏低的有____________
A．酸式滴定管未润洗        B．锥形瓶内有少量水
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数
（14分）某化学课外兴趣小组为探究苯与液溴之间的反应，进行实验（装置如下图所示）。请根据要求回答相关问题。(已知苯的沸点为80.1 ℃，密度为0.9 g/mL )

（1）写出苯与液溴反应的化学方程式                            反应类型为___________。
（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，该组同学经过讨论后认为，依据该现象不能确定发生了以上反应，理由是：                                        ，因此有必要对实验进行改进。
（3）请依据下面的实验流程图选取合适的装置和试剂对上述实验进行改进：

I ________________ , II ___________________
A．装有NaOH溶液的洗气瓶B．装有CC14的洗气瓶
C．装有KI溶液的洗气瓶D．装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶
①小组同学对改进实验后的B装置中产生的淡黄色沉淀，进行过滤、洗涤、干燥、称量。在以上步骤中：验证沉淀已洗涤干净的方法是_______________________________________。
②若实验中取用的苯为17.3 mL，液溴为足量，最终测得的沉淀质量为18.8 g，则苯在该反应中的转化率为 ________________，该组同学认为转化率过低，除了可能发生副反应和反应可能进行不完全外，你分析还可能的原因是______________________________________，___________________________________________（请答出2条）

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