题目内容

下列物质中，含离子键的是（   ）　 
A．H2B．NaOHC．H2SD．NaCl
BD
金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子变为阳离子，而非金属原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易失去电子变为阴离子，阴阳离子之间形成离子键，所以一般金属元素和非金属元素之间的结合是通过离子键的。
练习册系列答案
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下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)
A．NaCl和CaOB．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O
向盛有50 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是(　　)
A．该实验表明化学能可以转化为热能
B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/L
C．V＝50 mL时，混合液的pH>7
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）   △H= -Q1 kJ? mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）="==" 2H2O（l）    △H= -Q2 kJ? mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）    △H= -Q3 kJ? mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（   ）
A．Q1=Q2<Q3B．Q2 > Q1 >Q3C．Q3> Q2> Q1D．Q1=Q2=Q3
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)DH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热DH＝－114.6kJ·mol－1
B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)DH=" +95.6" kJ·mol-1
C．常温时H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) DH＝+571.6 kJ·mol－1
D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O( l ) DH＝－1400 kJ·mol－1
（5分）选择以下物质填写下列空白：
A．CO2B．NH4ClC．KOHD．Na2O2 E．MgCl2 F．NH3 G．H2O2
⑴．含非极性共价键的离子化合物：___________________；
⑵．既有极性键也有非极性键的化合物：___________________；
⑶．晶体中存在氢键的是：___________________；
⑷．既含离子键也含极性键，同时还存在配位键的是：___________________；
⑸．晶体中，只含一种微粒间作用力的是：___________________。
反应：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)（每生成2molSO3放出QKJ热量）。在相同温度条件下，向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1 molO2达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（ ）
A．Q2＝Q1/2B．Q2＜Q1/2C．Q2＜Q1＝QD．Q1＝Q2＜Q
已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法正确的是                                                                    
A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C．该有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．该烃属于苯的同系物
下列叙述中正确的是
A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的AH不同
B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零
C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能

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