题目内容
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．已知H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)DH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热DH＝－114.6kJ·mol－1 |
| B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)DH=" +95.6" kJ·mol-1 |
| C．常温时H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) DH＝+571.6 kJ·mol－1 |
| D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O( l ) DH＝－1400 kJ·mol－1 |
D
A：反应热与反应物质的量有关，况且H2SO4和Ba(OH)2反应时除了有中和热效应的同时，生成沉淀也会产生热效应
B：在热化学方程式中以“—”表示放热，以“+”表示吸热
C：燃烧热是指1mol的可燃物生成稳定的氧化物时所放出的热量，即2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) DH＝—571.6 kJ·mol－1，也就是2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) DH＝+571.6 kJ·mol－1（本题一定要注意水的状态）
故答案为D
B：在热化学方程式中以“—”表示放热，以“+”表示吸热
C：燃烧热是指1mol的可燃物生成稳定的氧化物时所放出的热量，即2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) DH＝—571.6 kJ·mol－1，也就是2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) DH＝+571.6 kJ·mol－1（本题一定要注意水的状态）
故答案为D
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