题目内容

下列规律错误的是(    )
A．离子半径：F-<Cl-<Br-<I-
B．稳定性：HI >HBr>HCl>HF
C．还原性：HI>HBr>HCl>HF
D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
   B
   卤族元素的非金属性：F>Cl>Br>I，则氧化性：F2>Cl2>Br2>I2；氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI；还原性I->Br->Cl->F-；离子半径则随着电子层数的增多而增大。即F-<Cl-<Br-<I-。
练习册系列答案
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将0.2 mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、O2的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96 L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。
A．r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(K)
B．r(K＋)＞r(Ca2＋)＞r(S2－)＞r(Cl－)
C．r(Na)＞r(K)＞r(Ca)＞r(Mg)
D．r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)
带有2个单位正电荷微粒X2＋，它的质量数A等于137，中子数是81，则该粒子核外电子数是
A．56B．54C．58D．137
下列物质属离子化合物的是(   )
A．苛性钾B．碘化氢C．硫酸D．醋酸
设X、Y、Z代表3种元素。已知：
①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个
③Y和Z两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子
据此，请填空：
(1)Y元素是_________，Z元素是_________。
(2)由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式(即化学式)是___________。
下列叙述中不正确的是(    )
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
B．常温时，0族元素的单质都是气体
C．ⅠA族金属元素的单质，其原子序数越大，熔点越低
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等
下面的电子运动状态存在的是(    )
A．n="1,l=1" m="0"
B．n="2,l=0" m=±1
C．n="3,l=3" m=±3
D．n="4,l=3" m=±2
运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（   ）
A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al小

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