题目内容
下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是
| A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 |
| B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍 |
| C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 |
C
解析
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下列说法不正确的是
| A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-）＋2c(CO32-) |
| B．常温下，浓度均为0．1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl |
| C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
| D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c(SO42-)与c(CH3COO－)之比为2∶1 |
在18 ℃时，H2SO3的K1＝1．5×10-2、K2＝5．0×10-7，H2CO3的K1＝1．4×10-7、K2＝2．7×10-11，则下列说法中正确的是 ( )
| A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸 |
| B．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸 |
| C．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸 |
| D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸 |
常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是
| A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) |
| B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C．H2A第一步电离的方程式为H2A=HA－＋H＋ |
| D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小 |
已知H2CO3的酸性强于H2S，将a mol·L－1NaHS与b mol·L－1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是
| A．a＝b时：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－) |
| B．a＝2b时：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．a＝3b时：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) |
| D．a＝4b时：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S) |
25℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是
| A．AY溶液的pH小于7 |
| B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH |
| C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液 |
| D．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) |
某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4种离子。下列描述正确的是
| A．该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| C．该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋) |
常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
则下列说法不正确的是
| A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4 |
| B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋ |
| C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理 |
D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2 ＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O |
有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是( )
| A．两溶液物质的量浓度相同 |
| B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 |
| C．两溶液中OH－浓度相同 |
| D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等 |