Question

下列说法不正确的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-）＋2c(CO32-)

B．常温下，浓度均为0．1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl

C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c(SO42-)与c(CH3COO－)之比为2∶1

Answer 1

CD

解析试题分析：A、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中存在Na^＋、H^＋、OH^－、HCO₃^-、CO₃^2-5种离子，根据电荷守恒可得c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-）＋2c(CO₃^2-)，正确；B、常温下，浓度均为0．1 mol·L^－1下列各溶液中氢氧化钠是强碱，pH最大；氯化铵溶液呈酸性，pH最小。CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，所以Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液的碱性，pH前者大，正确；C、向冰醋酸中逐滴加水，电离平衡正向移动，所以醋酸的电离程度增大；开始冰醋酸中的氢离子浓度为0，随着水的滴入，氢离子浓度逐渐增大，pH减小，继续滴水，尽管醋酸电离程度增大，但水体积的改变量大于氢离子物质的量的改变量，最终氢离子浓度降低，pH增大，所以pH是先减小后增大，错误；D、pH相等的硫酸和醋酸溶液的氢离子浓度相等，都是0．1mol/L，而c(SO₄^2-)=0．05mol/L，c(CH₃COO^－)=0．1mol/L，所以c(SO₄^2-)与c(CH₃COO^－)之比为1:2，错误，答案选CD。
考点：考查溶液离子浓度的比较、pH的判断、电离平衡的移动