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下列反应一定是氧化还原反应的是
A．
化合反应
B．
分解反应
C．
复分解反应
D．
置换反应
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（2013?重庆一模）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料．
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素的位置：
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
（2）在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
2：1
2：1
．
（3）在反应②．③．⑥．⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
②．⑧
②．⑧
（填写序号）．
（4）反应④的离子方程式是：
Fe
2+
+4H
+
+NO
3
-
=3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
Fe
2+
+4H
+
+NO
3
-
=3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
反应⑦的化学反应方程式：
2Al+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
2Al+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
（5）将化合物D与KNO
3
、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K
2
FeO
4
（高铁酸钾），同时还生成KNO
2
和H
2
O．该反应的化学方程式是：
Fe
2
O
3
+3KNO
3
+4KOH=2K
2
FeO
4
+3KNO
2
+2H
2
O
Fe
2
O
3
+3KNO
3
+4KOH=2K
2
FeO
4
+3KNO
2
+2H
2
O
．
（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．
请回答下列问题：
（1）D的电子式为
．
（2）K的化学式为
FeCl
3
FeCl
3
．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
Fe
2
O
3
+Al
高温
.
Fe+Al
2
O
3
Fe
2
O
3
+Al
高温
.
Fe+Al
2
O
3
．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：
CO
2
+OH
-
=HCO
3
-
CO
2
+OH
-
=HCO
3
-
．
（5）I→L的离子方程式
Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
．
（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F
2
将UF
4
氧化成UF
6
，然后用气体扩散法使铀的同位素
235
U和
238
U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF
2
）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
（1）已知阴极的反应为：2HF
2
-
+2e
-
=H
2
+4F
-
则电解的总反应为：
2KHF
2
电解
.
2KF+H
2
↑+F
2
↑
2KHF
2
电解
.
2KF+H
2
↑+F
2
↑
．
（2）出口1是（写化学式，下同）
F
2
F
2
，出口2是
H
2
H
2
．
（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF
3
），他的作用是①减少HF的挥发②
降低电解质的熔点
降低电解质的熔点
．
（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）
HF
HF
．
（5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
①4KMnO
4
+4KF+20HF=4K
2
MnF
6
+10H
2
O+3O
2
②SbCl
5
+5HF=SbF
5
+5HCl
③2K
2
MnF
6
+4SbF
5
423K
.
4KSbF
6
+2MnF
3
+F
2
则下列说法正确的是
C
C
．
A．反应①中KMnO
4
既是氧化剂又是还原剂，K
2
MnF
6
是氧化产物
B．反应③中K
2
MnF
6
一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF
5
一定不是氧化剂
C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF
5
的缘故
D．生成0.5mol的F
2
整个反应过程中转移的电子总数是4N
A
个．
下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体．
请填写下列空白：
（1）A的化学式为
SO
2
SO
2
，I的原子结构示意图为
．
（2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
（3）写出反应⑦的化学方程式
2Al+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
2Al+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
当有0.3mol电子转移时，生成G的物质的量为
0.1mol
0.1mol
．
（4）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是
③
③
（填写序号）．
（5）反应④的离子方程式是：
Fe
2+
+4H
+
+NO
3
-
=3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
Fe
2+
+4H
+
+NO
3
-
=3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
．
（6）将化合物D与KNO
3
、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K
2
FeO
4
（高铁酸钾），同时还生成KNO
2
和H
2
O．该反应的化学方程式是：
Fe
2
O
3
+3KNO
3
+4KOH
高温
.
2K
2
FeO
4
+3KNO
2
+2H
2
O
Fe
2
O
3
+3KNO
3
+4KOH
高温
.
2K
2
FeO
4
+3KNO
2
+2H
2
O
．
（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②
分子间的平均距离
分子间的平均距离
．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H
2
O
2
只发生如下变化过程：H
2
O
2
→O
2
）③
2H
2
CrO
4
+3H
2
O
2
=2Cr（OH）
3
+3O
2
↑+2H
2
O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④
0.6mol
0.6mol
（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
盐．
（4）一定条件下NaHSO
4
与Ba（OH）
2
反应的离子反应可写为：
H
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+OH
-
=BaSO
4
↓+H
2
O，则所得溶液呈⑥
碱性
碱性
性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦
H
+
+OH
-
=H
2
O
H
+
+OH
-
=H
2
O
（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO
3
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O 氧化：3Cu-6e
-
=3Cu
2+
；还原：2NO
3
-
+6e
-
+8H
+
=2NO↑+4H
2
O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e
-
+8OH
-
=2AlO
2
-
+4H
2
O，试写出 还原：⑨
6H
2
O+6e
-
=3H
2
+6OH
-
6H
2
O+6e
-
=3H
2
+6OH
-
．
有下列几种说法：
①
铝在反应中一般失去
3
个电子，钠在反应中一般失去
1
个电子，所以铝的还原性比钠强；
②
在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质；
③
离子反应一定是氧化还原反应；
④
化学反应都有新物质生成，同时还伴随着能量的变化。其中正确的是
________
。
关 闭
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