题目内容
下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体．
请填写下列空白：
（1）A的化学式为
．
（2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是
（3）写出反应⑦的化学方程式
（4）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是
（5）反应④的离子方程式是：
（6）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：
请填写下列空白：
（1）A的化学式为
SO2
SO2
，I的原子结构示意图为（2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．（3）写出反应⑦的化学方程式
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
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2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
当有0.3mol电子转移时，生成G的物质的量为
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0.1mol
0.1mol
．（4）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是
③
③
（填写序号）．（5）反应④的离子方程式是：
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．（6）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：
Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
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Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
．
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分析：FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，即铝热反应．K是一种红棕色气体，为NO2，则J为HNO3，L被氧化成为NO2，故L可能为氨或NO2，由于C溶液，即硫酸溶液能与某M溶液反应得到L，故L不可能是碱性的气体氨气，故L为NO，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，由反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，由K是一种红棕色气体，K为NO2，J为HNO3，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，L为NO，M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2，反应中硝酸根有剩余，F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3，E应为Fe（OH）3，结合对应物质的性质和题目要求解答该题．
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解答：解：FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，即铝热反应．K是一种红棕色气体，为NO2，则J为HNO3，L被氧化成为NO2，故L可能为氨或NO2，由于C溶液，即硫酸溶液能与某M溶液反应得到L，故L不可能是碱性的气体氨气，故L为NO，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，由反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，由K是一种红棕色气体，K为NO2，J为HNO3，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，L为NO，M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2，反应中硝酸根有剩余，F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3，E应为Fe（OH）3，
（1）由以上分析可知A为SO2，I为Al，原子核外电子数为13，结构示意图为，故答案为：SO2；；
（2）由以上分析可知G为Fe，是26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（3）反应⑦为Al与Fe2O3所发生的置换反应，方程式为2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，反应中铁元素化合价由+3价降低为0价，0.3mol电子转移时，生成Fe的物质的量为
=0.1mol，故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；0.1mol；
（4）在反应②、③、⑥、⑨中，②、⑥、⑨都为氧化还原反应，③为SO3+H2O=H2SO4的反应，既属于化合反应又属于非氧化还原反应，故答案为：③；
（5）M中含有Fe2+和NO3-，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
（6）化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，
故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
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（1）由以上分析可知A为SO2，I为Al，原子核外电子数为13，结构示意图为
，故答案为：SO2；；（2）由以上分析可知G为Fe，是26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（3）反应⑦为Al与Fe2O3所发生的置换反应，方程式为2Al+Fe2O3
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| 0.3mol |
| 3 |
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（4）在反应②、③、⑥、⑨中，②、⑥、⑨都为氧化还原反应，③为SO3+H2O=H2SO4的反应，既属于化合反应又属于非氧化还原反应，故答案为：③；
（5）M中含有Fe2+和NO3-，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
（6）化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH
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故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH
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点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意根据FeS2与氧气反应，结合反应特点和I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K红棕色气体，先确定个别物质，根据框图寻找线索进行推断．
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