题目内容

下列说法正确的是（ ）

A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟

B．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分

C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl

D.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成，有红色的铜生成

练习册系列答案
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在2A(g)＋B（s） 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 12 mol/（L·min） D．υ（D）＝ 6 mol/（L·min）

某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0。如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）

A．t5时增大了压强

B．t3时降低了温度

C．t2时加入了催化剂

D．t4～t5时间内转化率一定最低

设阿伏伽罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）

将5.6g CO和0.4g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）

A.减少了6.0 g B．增加了6.0 g C．增加了5.2 g D.减少了5.2 g

工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：

BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2kJ·mol－1①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=+226.2kJ·mol－1②

(1)气体用过量的NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为____________。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，________________。

[Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10]

(3)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的ΔH=____________kJ·mol－1。

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。

已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ( )。

A．水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)

已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：

（1）写出E的价层电子排布式 。

（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。

（3）F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，F与BD之间的作用力为 。

（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种；

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 (填标号)；

A．H2O B．CH4C．HF D．CO(NH2)2

③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为_______________；已知其摩尔质量为M g．mol-1，晶胞参数为a pm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm-3。

分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

B．1 mo1分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

C．分枝酸的分子式为C10H8O6

D．分枝酸分子中含有2种官能团

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