在2A 3C反应中.表示该反应速率最快的是( )A．υ B．υC．υ D．υ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在2A(g)＋B（s） 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 12 mol/（L·min） D．υ（D）＝ 6 mol/（L·min）

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电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(己电离的物质的量/原来的总物质的量)X 100%。现取20 mL pH=4的CH3COOH溶液，加入0.2 mol • L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

A．0.5% B．0.1% C．1.5% D．1%

等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是( )

A．金属Al无剩余 B．有白色沉淀生成

C．所得气体全部为氢气 D．Na的物质的量是0.6mol

（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解；请写出沉淀溶解过程的离子方程式_____________；

（3）已知25℃时，H2C2O4的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的电离平衡常数为 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。请写出少量H3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式：__________________________。

能证明甲酸是弱酸的实验事实是（）

A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1mol/L HCOOH溶液的pH大于1

C．HCOOH溶液与NaHCO3反应生成CO2

D．0.1 mol/L HCOOH溶液可使紫色石蕊变红

计算题（要写计算过程）

已知反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，现有7.4gCa(OH)2与足量的NH4Cl充分反应。求

（1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？

（2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）

离子检验的常用方法有三种：

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
判断的依据	反应中有沉淀产生或溶解	反应中有颜色变化	反应中有气体产生

下列离子检验的方法中不合理的是（）

A．CO32－—气体法 B．SO42－—沉淀法 C．H＋—显色法 D．Cl－—气体法

现有下列物质 ①液态SO3 ②硝酸钾晶体 ③CH3COOH ④硫酸钡⑤NH3 ⑥C2H5OH ⑦熔化的NaCl ⑧KOH溶液⑨氢氧化铝请用以上物质回答下列问题：（填序号）

（1）属于弱电解质的是；

（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。

下列说法正确的是（）

A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟

B．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分

C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl

D.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成，有红色的铜生成

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