题目内容
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0。如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）
A．t5时增大了压强
B．t3时降低了温度
C．t2时加入了催化剂
D．t4～t5时间内转化率一定最低
离子检验的常用方法有三种：
检验方法 | 沉淀法 | 显色法 | 气体法 |
判断的依据 | 反应中有沉淀产生或溶解 | 反应中有颜色变化 | 反应中有气体产生 |
下列离子检验的方法中不合理的是（ ）
A．CO32－—气体法 B．SO42－—沉淀
法 C．H＋—显色法 D．Cl－—气体法
反应的反应速率大大苏打
【有效成分】Na2S2O3
【规格】l000mL
【质量分数】25%
【密度】1.58g·cm-3
（1）某同学取100 mL该试剂，稀释后使用，稀释后的溶液中c（Na+）=________mol·L-1。
（2）该同学参阅该试剂的配方，欲用Na2S2O3固体配制80 mL与所示试剂物质的量浓度相同的溶液，需要称量Na2S2O3固体的质量为 g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和 。
（3）稀硫酸是重要的化工试剂，某实验小组人员用98%（密度为1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于实验。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为______mol·L-I。
②需用浓硫酸的体积为 mL。
（4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是
A．定容时俯视容量瓶刻度线 |
B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 |
C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液 |
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线。 |
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 
3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：
（1）装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。
（2）完成下表实验过程：
操作步骤 | 装置C的实验现象 | 解释原因 |
检查装置气密性后，添加药品 | pH计读数约为13 | 用离子方程式表示（以S2－为例）： ① |
打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下 | ⅰ．导管口有气泡冒出， ② ⅱ．pH计读数逐渐 ③ | 反应分步进行： Na2CO3+SO2 2Na2S+3SO2 Na2SO3+S |
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是 ④ | 必须立即停止通SO2的原因是： ⑤ |
（3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________。