某研究小组进行与NH3有关的系列实验. (1)从下图中挑选所需仪器.画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子.玻璃导管.胶皮管.固定装置和尾气处理装置不用画).并标明所用试剂. (2)将NH3通入溴水中.有N2生成.反应的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?宝鸡一模）某化学研究小组同学认为NH₃中N元素处于最低价，得出NH₃应具有还原性的结论，并设计了如下实验装置进行研究（夹持装置未画出）

请回答下列问题：
（1）写出实验室用NH₄C1制取NH₃化学方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₄

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）该实验中的A部分的装置是下图中的

f

（填写装置的序号）．

（3）试验中观察到CuO变成红色物质，无水硫酸铜变蓝色，同时生成一种无色无味的且组成为双原子分子的气体，说明'Cu0能被NH₃还原，该反摩的化学方程式是

3Cu+N₂+3H₂O

3Cu+N₂+3H₂O

．
（4）该小组同学在此实验中设计上存在一定的缺陷，为保证实验结果的准确性，请你帮助该小组同学提出改进措施

在A和B之间增加一个装有碱石灰的干燥管，在C装置后再接一个装有浓硫酸的洗气瓶来吸收多余的氨气并防止外界水蒸气进入影响实验

．
（5）某同学通过查阅资料得知：Cu₂O也是红色碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差，且在酸性条件下易发生反应：Cu⁺→+Cu²⁺→+Cu．于是提出（3）中得到的红色物质可能是Cu或Cu₂O或Cu与Cu₂O的混合物，需要进_步验证红色物质的成分，请你设计一个简单实验来验证NH．和Cu0反应生成的红色物质中是否含有Cu₂O．

（14分）农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：

（1）[预测]根据已有知识预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。

（2）[验证和探究]①NH⁺₄的验证：取少量固体药品于试管中，然后。（填写试剂和操作）

②阴离子的探究：a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通人下图装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba（OH）₂溶液，无明显现象。

初步结论：“氢铵”是的铵盐。

b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加入。（填写试剂和操作）

（3）[解释与评价]该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价方案（一）：准确称取一定质量的样品mg，放入图案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，通过实验测定烧杯增加的质量为m₁g。

方案（二）：准确称取一定质量的样品mg，放入图方案（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置测量生成的氨气体积为VL（标况）。

①方案（二）图中导管a的作用是。

②请你评价上述两套方案是否合理。若合理写出计算式；若不合理，请简要说明原因。

方案（一）：。

方案（二）：。

（14分）农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：

（1）[预测]根据已有知识预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。

（2）[验证和探究]①NH⁺₄的验证：取少量固体药品于试管中，然后。（填写试剂和操作）

②阴离子的探究：a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通人下图装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba（OH）₂溶液，无明显现象。

初步结论：“氢铵”是的铵盐。

b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加入。（填写试剂和操作）

（3）[解释与评价]该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价方案（一）：准确称取一定质量的样品mg，放入图案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，通过实验测定烧杯增加的质量为m₁g。

方案（二）：准确称取一定质量的样品mg，放入图方案（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置测量生成的氨气体积为VL（标况）。

①方案（二）图中导管a的作用是。

②请你评价上述两套方案是否合理。若合理写出计算式；若不合理，请简要说明原因。

方案（一）：。

方案（二）：。

某化学研究小组同学认为NH₃中N元素处于最低价，得出NH₃应具有还原性的结论，并设计了如下实验装置进行研究（夹持装置未画出）

请回答下列问题：
（1）写出实验室用NH₄C1制取NH₃化学方程式______．
（2）该实验中的A部分的装置是下图中的______（填写装置的序号）．

（3）试验中观察到CuO变成红色物质，无水硫酸铜变蓝色，同时生成一种无色无味的且组成为双原子分子的气体，说明'Cu0能被NH₃还原，该反摩的化学方程式是______．
（4）该小组同学在此实验中设计上存在一定的缺陷，为保证实验结果的准确性，请你帮助该小组同学提出改进措施______．
（5）某同学通过查阅资料得知：Cu₂O也是红色碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差，且在酸性条件下易发生反应：Cu⁺→+Cu²⁺→+Cu．于是提出（3）中得到的红色物质可能是Cu或Cu₂O或Cu与Cu₂O的混合物，需要进_步验证红色物质的成分，请你设计一个简单实验来验证NH．和Cu0反应生成的红色物质中是否含有Cu₂O．

化学反应速率与化学平衡在日常生活、工农业生产和科学研究中具有重要的意义，在

化学实验中涉及的电离平衡也属于化学平衡。请回答下列问题：

（1）某研究性学习小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二

氧化锰的最佳催化温度均为500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了

定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已

忽略)。

表一用MnO₂作催化剂

实验序号	KClO₃质量/g	MnO₂质量/g	反应温度/℃	待测数据
1	8.00	2.00	500
2	8.00	2.00	500

表二用A作催化剂

实验序号	KClO₃质量/g	A的质量/g	反应温度/℃	待测数据
1	8.00	2.00	500
2	8.00	2.00	500

请回答：上述实验中的待测数据应是。

完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一研究报告的标题：

。

（2）氨水是一种弱碱，某同学取0.1mo/L的氨水，用pH试纸测其pH，结果发现溶液的

pH约为11，以此得出氨水为弱碱的结论。该同学用pH试纸测定氨水pH的具体操

作是。

（3）证明氨水是弱碱的常用方法还有两种：一是设法证明NH的水解，一是设法使氨水

电离平衡发生移动。

方法一：取少量NH₄Cl晶体溶于水，滴入石蕊试液，溶液变红，可见溶液显酸性。

其原因是。

方法二：取少量氨水，滴入酚酞变红后再加入，振荡，红色变浅，c(OH^—)下降，说明氨水的电离平衡向移动。

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