题目内容
【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A. 22.4LO2中含有NA个氧分子
B. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
C. 标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数是NA个
D. 3.4gNH3含有的氨分子数为0.2NA个
【答案】D
【解析】A、气体的体积没有指明温度和压强，则是一个无意义的数据，无法计算分子的物质的量，故A错误；B、将80gNaOH即2molNaOH溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液中NaOH的浓度小于2mol/L，故B错误；C、标况下水为液体，故NA个水分子即1mol水的体积小于22.4L，故C错误；D、NH3分子数N=
，故D正确。故选D。
口算题卡加应用题集训系列答案
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空： 步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如表．
实验编号 | NaOH溶液的浓度 | 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有 ．
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是 ． 判断滴定终点的现象是 ．
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．