题目内容
【题目】向盐酸和氯化铝的混合液中不断滴加氢氧化钠溶液，下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
向盐酸和氯化铝的混合液中不断滴加氢氧化钠溶液，开始时，盐酸先和氢氧化钠发生酸碱中和反应，盐酸被中和后，氢氧化钠溶液再和氯化铝发生反应，一开始产生白色沉淀，当氢氧化钠过量后，沉淀逐渐溶解，最终完全消失。
由分析可知，开始发生的是酸碱中和反应，没有沉淀生成，当盐酸被完全中和后，氢氧化钠溶液再和氯化铝发生反应生成白色沉淀，方程式为：Al3++3OH-=AI(OH)3↓，当氢氧化钠过量后沉淀逐渐减少最终完全溶解，方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，且沉淀过程和沉淀溶解过程消耗氢氧化钠的量为3:1，符合题意的图象为D；
答案选D。
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【题目】结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是__________。
（2）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填序号）。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液与0.1 molL-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa______NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此时溶液pH=_______________。
【题目】常温下，有关物质的溶度积如下
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
下列有关说法不正确的是（ ）
A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021
D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L]，若保持温度不变， 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液。