Question

【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中加入的试剂是______。

(2)画出虚线框内的实验装置图____________，并注明所加试剂，说明装置的作用_____________。

(3)装置B中盛放的试剂是_____（选填下列所给试剂的代码），实验现象为________，化学反应方程式是________________。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。_________。

Answer 1

【答案】浓盐酸 MnO2 除去Cl2中的HCl气体 A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。

【解析】

(1)A装置用于制取氯气，加热条件下浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水；

(2)浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，饱和食盐水能溶解HCl但是能抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水除去氯气中的HCl；

(3)要证明氯元素的非金属性比S元素强，可以用氯气氧化硫离子生成S来实现；

(4)从原子结构的特点：氯原子的半径小于S原子半径，半径小，得电子能力强，据此回答。

(1)A装置用于制取氯气，实验室是用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，反应方程式为，所以分液漏斗中盛放的是浓盐酸、烧瓶中加入的是MnO2；

故答案为：浓盐酸；MnO2；

(2)浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，饱和食盐水能溶解HCl但是能抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，所以广口瓶中盛放的是饱和食盐水，如图所示，其作用是除去氯气中的HCl；

故答案为：；除去氯气中的HCl；

(3)根据非金属性与其单质的氧化性一致，又根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，故要证明氯元素的非金属性比S元素强，可以用氯气氧化硫离子生成S来实现，生成淡黄色沉淀S，反应方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；

故答案为：A；有淡黄色沉淀生成；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；

(4)从氯原子和硫原子的核外电子排布可知：Cl与S分别为第三周期元素的VIIA和VIA，原子半径：S＞Cl，因为Cl的核电荷数大于S，Cl的原子核对最外层电子的吸引能力比S强，即Cl原子得电子能力比S强，非金属性Cl比S强；

答案为：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。