有A.B.C.D四种可溶性离子化合物.它们的阳离子是Ag+.Na+.Mg2+.Cu2+.阴离子是Cl-.OH-.NO3-.SO42- (每种离子只能用一次).现将溶液两混合.记录现象如下: A+B→白色沉淀.A+C→白色沉淀 B+D→白色沉淀.A+D→白色沉淀 C+D→蓝色沉淀．已知Ag2SO4是微溶性白色沉淀.则A.B.C.D的化学式分别是 . . . ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2- (每种离子只能用一次)，现将溶液两混合，记录现象如下：

A+B→白色沉淀，A+C→白色沉淀

B+D→白色沉淀，A+D→白色沉淀

C+D→蓝色沉淀．已知Ag₂SO₄是微溶性白色沉淀，则A、B、C、D的化学式分别是________、________、________、________．

答案：
解析：

AgNO₃,MgCl₂,CuSO₄,NaOH

思路：Ag⁺与Cl^-、OH^-、SO₄^2-都产生沉淀，故只能与NO₃^-组合成AgNO₃；Mg²⁺、Cu²⁺与OH^-不能共存，故只有Na⁺与OH^-组合成NaOH；余Cl^-、SO₄^2-与Mg²⁺、Cu²⁺组合．

因A都能与B、C、D产生白色沉淀，说明A是AgNO₃，NaOH虽也能与其他三种溶液产生沉淀，但Cu(OH)₂是蓝色的．

C+D→蓝色沉淀，说明C与D的组合是NaOH与Cu²⁺反应．若C是NaOH，D含Cu²⁺，则B含Mg²⁺，因B与A产生沉淀，B应为MgCl₂，D应是CuSO₄，B+D就无法产生沉淀．若D是NaOH，C含Cu²⁺，则B应为MgCl₂，C是CuSO₄，B

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

（1）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀 B+D→白色沉淀 C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式：
A+B→白色沉淀：

．
（2）向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

．

有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
①C与烧碱反应生成A和水； ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
③B在空气中燃烧生成C； ④C在高温下与碳反应生成单质B．
根据上述变化，完成下列问题：
（1）写出B、D的化学式：B

、D

CaSiO₃

．
（2）写出C与烧碱反应的化学方程式：

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：

SiO₃^2-+Ca²⁺═CaSiO₃↓

．

有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，为常用的有机溶剂；C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量的C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水因反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在镍的催化作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种．
试推断A是

C₂H₂

CH₃CH₃

有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍．D原子M层上的电子比K层多5个．
②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同．0°C、101.3KPa时B可形成B₂气体，经测定0.2mol B₂气体为6.4g．
③C与B构成的CB₂中，C的质量分数为50%．在C原子核中，质子数与中子数相同．
回答：
（1）写出A～D各元素的名称：A

、B

、C

、D

．
（2）写出下列微粒的结构示意图或电子式．
①B的阴离子的电子式

；
②C的离子的结构示意图

；
③D的阴离子的电子式

．

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