Question

6．某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，将NO和NO₂组成的混合气体通入如图所示装置中进行实验．
已知：
Ⅰ．NaOH溶液与NO不反应
Ⅱ．NaOH溶液与NO₂反应的化学方程式为：2NaOH+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
请回答：
（1）装置①中反应的化学方程式是3NO₂ +H₂O=2HNO₃ +NO．
（2）通入混合气体之前，应先通入一段时间某种气体，该气体是a（填字母）．
a．N₂          b．O₂
（3）装置④中盛放的试剂是NaOH溶液．
（4）实验时观察到装置②中液面上方气体为红棕色，装置③中液面上方气体仍为无色，则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强（填“强”或“弱”）．

Answer 1

分析 （1）NO₂与H₂O反应生成NO；
（2）根据空气造成的影响确定如何实施操作；
（3）NO₂可以污染大气；
（4）装置②中液面上方气体为红棕色，说明浓硝酸将NO氧化为二氧化氮，装置③中液面上方气体仍为无色，说明稀硝酸不能氧化NO．

解答 解：（1）NO₂与H₂O反应生成NO，化学方程式是：3NO₂ +H₂O=2HNO₃ +NO，故答案为：3NO₂ +H₂O=2HNO₃ +NO；
（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，需要通入一段时间N₂赶走装置中的空气，故答案为：a；
（3）装置④中盛放NaOH溶液吸收NO₂防止污染大气，故答案为：NaOH溶液；
（4）装置②中液面上方气体为红棕色，说明浓硝酸将NO氧化为二氧化氮，装置③中液面上方气体仍为无色，说明稀硝酸不能氧化NO，则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强，故答案为：强．

点评 本题主要考查HNO₃的性质、属物质验证性实验设计，难度不大，利用对比的方法判断硝酸的性质，物质验证性实验方案的设计如下：结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质．对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境．