Question

【题目】SnCl4是一种重要的工业原料，常作媒染剂等。已知SnCl4常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点－36℃，沸点114℃。工业上制备SnCl4的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）粗锡电解精炼时，常用硅氟酸（化学式为H2SiF6）和硅氟酸亚锡（化学式为SnSiF6）为电解液。已知H2SiF6为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为______。硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应。电解时可选取下列电解槽中的________。

a．玻璃电解槽 b．不锈钢电解槽 c．塑料电解槽

阴极发生的电极反应式为_________。

（2）某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SnCl4的实验装置如下：

①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl2，则烧瓶内固体可以选用_________；仪器b的名称为_________。

②装置D的主要缺点是___________；除此之外,整套装置还有的缺点是_______。

③SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(二元酸)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。试写出反应生成白色沉淀的离子方程式_________。

④若实验中取用锡粉5.95 g，反应后，E中广口瓶里收集到12.0 g SnCl4。则SnCl4的产率为_________。

Answer 1

【答案】（1）2H+ + SnO=Sn2++H2O c Sn2++2e－= Sn

（2）① KMnO4或KClO3 ②蒸馏烧瓶 缺少温度计 E与F之间缺少干燥装置 ③ Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O ④ 92.0%

【解析】（1）已知H2SiF6为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为2H++SnO=Sn2++H2O。硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应。显强酸性，也能与铁反应，因此电解时可选取塑料电解槽，答案选c；电解时阴极发生得到电子的还原反应，电极反应式为Sn2++2e－= Sn。（1）①由于制备氯气时不能加热，则烧瓶内固体可以选用KMnO4或KClO3；根据装置b的结构特点和应用可知为蒸馏烧瓶；②根据装置D的结构可知蒸馏时还缺少温度计；装置F中的水蒸气会进入装置E中导致SnCl4水解，所以应该在装置E、F之间连接一个盛有碱石灰的干燥管（或U形管），防止空气中的水蒸气进入装置E中；③SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(二元酸)，白色沉淀是H2SnO3，反应的离子方程式为Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O；④根据反应：Sn+2Cl2SnCl4，5.95 g锡的物质的量是5.95g÷119g/mol＝0.05mol，理论上可得0.05molSnCl4，其质量=0.05mol×261g/mol=13.05g，故SnCl4的产率=12.0g/13.05g×100%=92.0%。