题目内容
【题目】一种提取硫酸钠的化工流程如下图所示：
已知：
①铬渣含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀（c＝1.0×10-5mol/L）时pH分别为3.6 和5。
(1)滤渣A为_______(填化学式)。
(2)根据下图溶解度(S)-温度(T)曲线，操作B的最佳方法为_________(填字母序号)。
a．蒸发浓缩，趁热过滤 b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为____________；酸C为______________，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=______________，
(4)根据反应2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O 设计右图所示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的____________极，其电极反应式为____________，通过2mol电子，生成Cr2O72-的物质的量是__________________。
【答案】⑴Fe(OH)3
⑵a
⑶3SO32-＋Cr2O72-＋8H+=2Cr3+＋3SO42-＋4H2O H2SO4 1.0×10-32
⑷正 4OH－-4e－=O2↑＋2H2O 1mol
【解析】本题考查化学工艺流程，（1）因为调节pH到3.6，此时Fe3＋以氢氧化铁形式完全沉淀，因此滤渣A为Fe(OH)3；（2）流程的目的是提取Na2SO4，根据溶解度－温度曲线，Na2SO4的溶解度随着温度升高而降低，因此采用蒸发浓缩，趁热过滤，得到Na2SO4，即最佳方法是选项a；（3）Cr2O72－中Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价共降低3×2=6价，SO32－中S的价态由＋4价→＋6价，化合价升高2价，最小公倍数为6，因此离子反应方程式为3SO32－＋Cr2O72－＋8H＋=2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O ；因为Cr2O72－具有强氧化性，能盐酸氧化成氯气，以及硝酸具有挥发性，因此酸化Cr2O72－所用的酸是H2SO4；Cr3＋完全转化成沉淀，pH=5，即溶液中c(OH－)=10－9mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3＋)×c3(OH－)=10－5×(10－9)3=10－32；（4）Cr的化合价没有发生变化，根据所示的电解装置图，左侧加入稀氢氧化钠溶液，出来的是浓氢氧化钠溶液，此电极上产生OH－，得到H2，即此极为阴极，右侧为阳极，接电源的正极，其电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，通过2mol电子，产生2molH＋，即生成Cr2O72－的物质的量为1mol。
学练快车道口算心算速算天天练系列答案【题目】实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是 （ ）
选项 | 目 的 | 装置 | 原 理 |
A | 氢氧化铁胶体的纯化 | ① | 胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸 |
B | 分离苯中的溴苯 | ③ | 苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同 |
C | 粗盐提纯 | ①② | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 除去环己醇中的环烯 | ④ | 环己醇的沸点(161 ℃)与环己烯的沸点(83 ℃)相差较大 |
A. A B. B C. C D. D
