题目内容

某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是
A．铁B．锌C．钛D．镍
C

正确答案：C
铁锌镍都是重属元素，其中镍是银白色金属，密度8.9克/cm3。熔点1455℃，沸点2730℃。
练习册系列答案
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欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法（　　）
A．滴入KSCNB．通入氯气C．加入铁粉D．加入铜粉
二氧化碳常被用作灭火剂，但是，当把点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶时，镁条却能继续燃烧，发出耀眼的白光，生成一黑一白两种物质．写出化学方程式，并用单线桥分析电子转移的数目______．
一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等添加剂对食品进行增白。下列关于过氧化钙（CaO2）的叙述正确的是
A．CaO2中阴、阳离子的个数比为1:1
B．CaO2对面粉增白原理与SO2漂白原理相似
C．CaO2和水反应时，每产生1 molO2转移电子4 mol
D．CaO2放入NaHCO3溶液中，会放出二氧化碳，并产生白色浑浊
（12分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。
（1）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。 

①A 点时剩余固体的成分是       （填化学式）。
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为                             。
（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是             。
A．加NaOHB．加盐酸C．加硫酸D．加AgNO3
（3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr2O72－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2＋和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是                               。
②写出阳极的电极反应式                                   。 
③写出Fe2＋和Cr2O72－发生反应生成Fe3＋和Cr3＋的离子反应方程式                  。
④已知电解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3＋)为  mol·L－1。
（8分）Ⅰ、钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

其中 A、B、C 都是钨的化合物。回答：
(1) 74W在周期表的位置是第      周期。
(2) 写出上述流程中B 、C 的化学式：B____________；  C_____________
(3) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：______________________________________________________________；
(4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO3-x。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985,X=0.1。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为________：________      ．

Ⅱ、如上图所示，当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为     g（电解质溶液足量）。
（10分）
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。请回答下列问题：
（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是      （填字母代号）。
a. 浓硝酸        b. 氯水          c. 烧碱
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质不同的是      （填字母代号）。
a. 84消毒液（主要成分是NaClO）    b. 75%酒精
c. 臭氧                            d. 双氧水
（3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式             。
（4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体。
①若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择        （填字母代号）。
a. 石灰石   b. 浓盐酸   c. 稀硫酸   d. 纯碱
②与上述所选试剂对应的气体发生装置是        （填字母代号）。

（5）①通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的   反应（填字母代号）。
a. 乙醇    b. Na2SO3溶液    c. 环己烯    d. 苯     e. FeSO4溶液
②将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，振荡后，观察到的现象是     。已知1mol草酸参加反应时转移的电子数是2×6.02×1023，锰元素在生成物中的化合价为+2。请写出此反应的化学方程式            。
等质量、等溶质质量分数的稀盐酸分别与足量的锌、铁、铝反应，按上述顺序得到氢气的质量比是（）
A 1:1:3　    B 2:2:3      C 1:1:1      D 1:1:2
钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2↑），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的物质的量为__________mol。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_____________。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO2＋3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L（标准状况），列式计算反应消耗的KO2的物质的量。

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