题目内容
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： ．
（2）上述反应中，氧化剂是 ，2mol氧化剂在反应中 （填“得到”或“失去”） mol电子．
（3）如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．根据上述实验现象，判断KMnO4、Cl2、NaBiO3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是： ．
【答案】分析：（1）由浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，然后来书写氧化还原反应；
（2）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据氧化剂和转移电子之间的关系计算；
（3）根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．
解答：解：（1）由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，
则反应为KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；
（2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O中，锰元素的化合价由+7变为+2，所以高锰酸钾是氧化剂，2mol氧化剂在反应中在反应中得到电子的物质的量=2mol×（7-2）=10mol，
故答案为：高锰酸钾，得到，10mol；
（3）2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O中，高锰酸钾的氧化性大于氯气，在上述反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说明NaBiO3又把锰离子氧化生成高锰酸根离子，所以NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以KMnO4、Cl2、NaBiO3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是NaBiO3、KMnO4、Cl2，故答案为：NaBiO3、KMnO4、Cl2．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化剂氧化性强弱的判断方法为本题关键，难度中等．
（2）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据氧化剂和转移电子之间的关系计算；
（3）根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．
解答：解：（1）由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，
则反应为KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；
（2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O中，锰元素的化合价由+7变为+2，所以高锰酸钾是氧化剂，2mol氧化剂在反应中在反应中得到电子的物质的量=2mol×（7-2）=10mol，
故答案为：高锰酸钾，得到，10mol；
（3）2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O中，高锰酸钾的氧化性大于氯气，在上述反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说明NaBiO3又把锰离子氧化生成高锰酸根离子，所以NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以KMnO4、Cl2、NaBiO3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是NaBiO3、KMnO4、Cl2，故答案为：NaBiO3、KMnO4、Cl2．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化剂氧化性强弱的判断方法为本题关键，难度中等．
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