题目内容
Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是 。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：
（3）上述反应中，氧化剂是 ，1 mol氧化剂在反应中得到 mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
（1）装置④中的x试剂为 。
（2）装置③中发生反应的化学方程式为 。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是
_________________________。
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO－+ I－ = 3Cl－+ IO3－ IO3－ + 5I－ + 3H2O = 6OH－ + 3I2
实验测得数据如下表所示。
|
滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
|
KI溶液体积/mL |
19.98 |
20.02 |
20.00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为 。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
Ⅰ、（1）KCl（1分）
（2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O（3分）
（3）KMnO4 （1分） 5mol （2分）
Ⅱ、（1）NaOH （1分） （2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3分）
将装置③放于冷水浴中进行实验（2分） （3）42.90％ （2分） 偏低（2分）
【解析】
试题分析：Ⅰ、根据题意可知含七种物质的氧化还原反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O，化合价升高的物质为KCl；氧化剂为KMnO4 ； 1mol氧化剂得电子5mol ；
Ⅱ、因为氯气有毒，所以x试剂为NaOH,吸收多余的氯气；装置③制取漂白粉，反应为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；为避免温度较高时发生副反应，可将装置③放于冷水浴中进行实验；（3）反应中消耗的KI的平均体积为20.00mL，其物质的量为0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，
由题中“溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点”，确定应用反应（1）解题：
由关系式3ClO－～I－
3 1
n 0.002
n=0.006mol，则n（Ca（ClO）2）=0.003mol，m=0.429g，
考点：氧化还原反应、化学实验、滴定实验。
已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质．
SO4、K2SO4七种物质：