题目内容
某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程（实验前已经将合金样品磨成粉末状）
（1）称取样品ag，所用称量仪器使用的第一步操作为
（2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有
（3）在滤液中加过量NaOH溶液，过滤．
（4）在第（3）步的滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止．冷却后称量，质量为bg．有关反应的离子方程式为
×100%
×100%．
（5）①若步骤（3）中NaOH溶液的量加入不足，则能使测定结果
②若步骤（4）中沉淀没有洗涤，则能使测定结果
（1）称取样品ag，所用称量仪器使用的第一步操作为
游码置零，调节天平平衡
游码置零，调节天平平衡
．（2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有
Cu、Si
Cu、Si
．（3）在滤液中加过量NaOH溶液，过滤．
（4）在第（3）步的滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止．冷却后称量，质量为bg．有关反应的离子方程式为
CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-、2Al（OH）3↓
Al2O3+3H2O
| ||
CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-、2Al（OH）3↓
Al2O3+3H2O
，该样品中铝的质量分数为
| ||
| 9b |
| 17a |
| 9b |
| 17a |
（5）①若步骤（3）中NaOH溶液的量加入不足，则能使测定结果
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）．②若步骤（4）中沉淀没有洗涤，则能使测定结果
偏高
偏高
．分析：（1）根据使用托盘天平的正确操作完成；
（2）单质硅和铜不不能够和稀盐酸发生反应，留在了滤渣中；
（4）二氧化碳能够与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧分解达到氧化铝；根据题中数据计算出铝的质量分数；
（5）①氢氧化钠溶液不足，生成的氢氧化铝沉淀减少，测定结果偏低；
②没有洗涤沉淀，导致沉淀的质量偏大，生成的氧化铝质量偏大，测定结果偏高．
（2）单质硅和铜不不能够和稀盐酸发生反应，留在了滤渣中；
（4）二氧化碳能够与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧分解达到氧化铝；根据题中数据计算出铝的质量分数；
（5）①氢氧化钠溶液不足，生成的氢氧化铝沉淀减少，测定结果偏低；
②没有洗涤沉淀，导致沉淀的质量偏大，生成的氧化铝质量偏大，测定结果偏高．
解答：解：（1）使用托盘天平第一步操作是：游码置零，调节天平平衡，
故答案为：游码置零，调节天平平衡；
（2）由于单质硅和铜不溶于稀盐酸，留在了滤渣中，所以滤渣的主要成分是：Cu、Si，
故答案为：Cu、Si；
（4）发生反应的离子方程式有：CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-，2Al（OH）3↓
Al2O3+3H2O，
最后的固体bg是氧化铝，氧化铝中铝的质量为bg×
=
bg，即为ag合金中Al的质量为
bg，故合金中Al的质量分数
×100%=
×100%，
故答案为：
×100%；
故答案为：CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-，2Al（OH）3↓
Al2O3+3H2O；
；
（5）①如果氢氧化钠溶液不足，生成的氢氧化铝沉淀减少，得到的氧化铝质量减少，测定结果偏低，
故答案为：偏低；
②若是没有洗涤沉淀，导致沉淀的质量偏大，灼烧生成的氧化铝质量偏大，测定结果偏高，
故答案为：偏高．
故答案为：游码置零，调节天平平衡；
（2）由于单质硅和铜不溶于稀盐酸，留在了滤渣中，所以滤渣的主要成分是：Cu、Si，
故答案为：Cu、Si；
（4）发生反应的离子方程式有：CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-，2Al（OH）3↓
| ||
最后的固体bg是氧化铝，氧化铝中铝的质量为bg×
| 54 |
| 102 |
| 9 |
| 17 |
| 9 |
| 17 |
| ||
| ag |
| 9b |
| 17a |
故答案为：
| 9b |
| 17a |
故答案为：CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-，2Al（OH）3↓
| ||
| 9b |
| 17a |
（5）①如果氢氧化钠溶液不足，生成的氢氧化铝沉淀减少，得到的氧化铝质量减少，测定结果偏低，
故答案为：偏低；
②若是没有洗涤沉淀，导致沉淀的质量偏大，灼烧生成的氧化铝质量偏大，测定结果偏高，
故答案为：偏高．
点评：本题考查学生对实验与操作原理、物质的分离提纯、物质含量的测定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与运用知识分析问题解决问题的能力．
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