题目内容

有如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（　　）
A．Q1=2Q2=197KJB．Q1=2Q2＜197KJ
C．2Q2＜Q1＜197KJD．Q1＜2Q2＜197KJ
反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
通入1molSO2，0.5mol O2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，
但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量＜0.5Q1；
在1molSO2，0.5mol O2 的基础上再加1mol SO3，则平衡逆移，要吸收热量，所以通入1molSO2，
0.5mol O2 和1mol SO3时实际放出的热量Q2＜0.5Q1；
综上得：2Q2＜Q1＜197 kJ，
故选C．
练习册系列答案
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常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　）
A．11：1B．9：1C．1：11D．1：9
25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中
cH+
cOH-
=1010，0.01mol?L-1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是______．
（2）HA的电离方程式是______．
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______（填字母）．
A.
cH+
cHA
　　　　　B.
cHA
cA-
 C．c（H+）与c（OH-）的乘积　 　D．c（OH-）
（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体______（填“多”、“少”或“相等”）．
在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示，
（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H3，
则△H1、△H2和△H3的关系是（　　）
A．△H1=△H2=△H3B．△H1＞△H2，△H1=2△H3
C．△H1＜△H2，△H2=2△H3D．无法比较
CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
化学键C-HC=CC-CH-H
键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3
计算该反应的反应热．______kJ/mol．
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ?mol-1分别向1L0.5mol?L-1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3
NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的说法中不正确的是（　　）
A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的热量
B．C2H2的燃烧热为1300kJ?mol-1
C．当3NA对碳碳共用电子对断裂时，放出1300kJ的热量
D．当4NA对碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量
已知反应：3A+4B=C+2D其反应速率可以分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L?min）]表示，则正确的关系是（　　）
A．V（A）=
1
3
V（C）		B．V（B）=
4
3
V（A）		C．V（C）=4V（B）D．V（D）=
1
2
V（C）
对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是
A．2 mol SO2和足量的O2反应，一定生成2mol SO3
B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
C．平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍
D．平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍

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