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CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
化学键C-HC=CC-CH-H
键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3
计算该反应的反应热．______kJ/mol．
在反应CH3-CH3→CH2=CH2+H2中，断裂6mol C-H键，1mol C-C键共吸收的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，
生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molC-H键，1molC=C、1molH-H，共放出的能量为：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，
吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6，所以反应热为+125.6kJ/mol，
故答案为：+125.6k．
练习册系列答案
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用1mol?L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（　　）
A．0.5mol?L-1100mLB．0.5mol?L-1 80mL
C．1mol?L-1 60mLD．1mol?L-1 80mL
取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8（25°C），则下列说法（或关系式）正确的是（　　）
A．混合溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-8mol/L
B．混合溶液中c（Na+）=c（X-）+c（HX）
C．混合溶液中c（Na+）-c（X-）=c（OH-）-c（H+）
D．混合溶液中c（X-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
在相同温度下，下列三个热化学方程式中Q值的关系是（　　）
（1）2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q1
（2）2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q2
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）→H2O（g）+Q3．
A．Q1＞Q2=Q3B．Q1=Q2=Q3C．Q2＞Q1=2Q3D．Q1=Q3=
Q2
2
已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1kJ?mol-1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2kJ?mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3kJ?mol-1
若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）
A．（Q1+Q2+Q3）kJB．0.5（Q1+Q2+Q3）kJ
C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJD．（（Q2-3Q1-Q3）kJ
有如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（　　）
A．Q1=2Q2=197KJB．Q1=2Q2＜197KJ
C．2Q2＜Q1＜197KJD．Q1＜2Q2＜197KJ
已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1和△H2的关系是（　　）
A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．无法确定
已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1．
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是
A．反应的化学方程式为：2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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