题目内容

25℃时,0.1mol?L-1的HA溶液中
cH+
cOH-
=1010,0.01mol?L-1的BOH溶液pH=12.请回答下列问题:
(1)HA是______(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是______.
(2)HA的电离方程式是______.
(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是______(填字母).
A.
cH+
cHA
     B.
cHA
cA-
C.c(H+)与c(OH-)的乘积   D.c(OH-
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体______(填“多”、“少”或“相等”).
(1)25℃时,0.1mol?L-1的某酸HA中,如果该酸是强酸,氢离子浓度为0.1mol/L,氢氧根离子浓度为:10-13mol/L,则
c(H+)
c(OH-)
=1012>1010,所以该酸是弱酸;0.01mol?L-1的BOH溶液pH=12,溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L,说明BOH完全电离,属于强电解质,
故答案为:弱电解质;强电解质;
(2)弱酸在水溶液里存在电离平衡,其电离方程式为HA?H++A-,故答案为:HA?H++A-
(3)A.加水稀释促进了弱酸的电离,溶液中氢离子的物质的量增大,HA的物质的量减小,相同溶液中:
n(H+)
n(HA)
=
c(H+)
c(HA)
,所以其比值增大,故A错误;
B.加水稀释促进酸电离,酸浓度、酸根离子浓度都降低,但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量,所以氢氧根离子浓度增大,则
c(HA)
c(A-)
减小,故B正确;
C.c(H+)与c(OH-)的乘积为水的离子积,温度不变,水的离子积常数不变,故C错误;
D.加水稀释促进酸电离,氢离子浓度降低,但氢氧根离子浓度增大,故D错误;
故选B;
(4)等pH的HA溶液和盐酸,HA是弱酸,盐酸是强酸,所以HA的物质的量浓度大于盐酸,等体积等pH的HA和盐酸,HA的物质的量大于盐酸,所以向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn,产生的H2是HA多,
故答案为:多.
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