【题目】软锰矿的主要成分是MnO2,其悬浊液可吸收烟气中SO2,所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰,其一种工艺流程如图所示。回答下列问题:

(1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中,SO2体现了________性。

(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________

(3)已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14

水解沉淀“中:

①“中和剂“可以是________(填标号)

A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

②溶液的pH应不低于________(离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全)

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________

(4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________

(5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如图。

①加入稀硫酸的作用是(结合平衡移动原理解释)_____________

②结晶与过滤过程中,体系温度均应维持在_______℃(填“27”、“60”或“70”)。

(6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定,步骤如下:

步骤1:水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)2

步骤2:在酸性条件下,加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+

步骤3:用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水样100mL,按上述测定步骤滴定,消耗a mol·L-1 NaS2O3标准溶液VmL,该水样溶解氧含量为

_________mol·L-1

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