[题目]下列关于原子的几种描述中.不正确的是( )A. 15N与14N具有相同的质子数 B. 12C与13C具有相同的质量数C. 16O与17O具有相同的电子数 D. 18O与19F具有相同的中子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）

A. 15Ｎ与14Ｎ具有相同的质子数 B. 12Ｃ与13Ｃ具有相同的质量数

C. 16Ｏ与17Ｏ具有相同的电子数 D. 18Ｏ与19Ｆ具有相同的中子数

【答案】B

【解析】
A．15N与14N的质子数均为7，质子数相同，故A正确；B．12C与13C的质量数分别为：12、13，两者不相等，故B错误；C．16O与17O的核外电子数均为8，电子数相同，故C正确；D．18O与19F的质子数分别为：8、9，中子数分别为18-8=10、19-9=10，即具有相同的中子数，故D正确；故选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】如图是中学化学常用的实验仪器：
（1）填写以下仪器的名称：C ， G ．
（2）分离由乙醇和甘油组成的混合物需要用到的上述仪器有（填序号，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸点：乙醇78.5℃，甘油259℃）；标有使用温度的仪器是．
（3）填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法（括号内为杂质）： NaCl溶液（泥沙）； NaCl溶液（汽油）；氯化钠固体（碘）．

【题目】工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（　　）

A. 单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2

B. 两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂

C. 反应容器内的压强不再发生变化

D. 混合气体的相对分子质量不发生变化

【题目】回答下列问题：

（1）某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4+ ＋ OH－，如想增大NH4+的浓度而不增大OH－的浓度，可采取的措施是___________填字母）。

a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体

c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸

（2）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c（H＋）变化情况是：

醋酸溶液中c（H＋） _____________________（填“增大”、“减小”或“不变”），盐酸溶液中c（H＋） __________________（填“增大”、“减小”或“不变”）

②加水稀释10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________盐酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液体积相比较：醋酸_____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

④使温度都升高20 ℃后，两溶液中c（H＋）比较：醋酸____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

⑤ 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是_________________（填字母，①代表盐酸，②代表醋酸溶液）。

（3）将0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是_________________ （填字母）。

a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多

c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多

【题目】在一定条件下，反应N2+3H22NH3 ，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）
A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.02 mol/（Lmin）
C.v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）
D.v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）

【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X的一种核素没有中子，Y是有机物的主要组成元素，L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；Z元素的最高正价和最低负价分别为、，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为， B的结构式为．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为．
（4）五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（5）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子：．
（6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：．

【题目】日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是（）
A.铝很不活泼，不易与其他物质反应
B.铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应
C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用
D.铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品

【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是

	电池	电解池
A	H+移向Pb O2电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3mol Pb	生成2 mol Al2O3
C	正极：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+
D

A. A B. B C. C D. D

【题目】改变0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述正确的是

A. Ka2（H2A）的数量级为10-4

B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，δ(HA－)一定增大

D. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)

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