题目内容
【题目】在一恒容密闭容器中，反应：A(g)＋B(g) 
C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（ ）
A.A的浓度一定比原平衡小
B.A的转化率增大
C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数
D.B的转化率一定增大
【答案】D
【解析】
A．在一恒容密闭容器中，增大A的浓度，平衡改变但不能抵消，重新达到平衡A的浓度比原平衡大，A的浓度一定比原平衡大，故A错误；
B．两种反应物，增大一种物质量，会提高另一种物质转化率，本身转化率减小，若增大A的浓度，A的转化率减小，故B错误；
C．增大A的浓度，达到平衡状态，C的体积分数可能增大，若加入A的浓度较大，则C的体积分数也可能减小，故C错误；
D．两种反应物，增大一种物质A的量，会提高另一种物质B的转化率，故D正确；
故答案为D。
【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：
（1）第三周期元素中，钠原子核外有_______种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为______________；由这两种元素组成的化合物的电子式为__________。
（2）下列气体能用浓硫酸干燥的是________。
A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2
（3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱________________________________。
（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3 
KCl＋KClO4 （未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
（5）已知：
化合物 | MgO | MgCl2 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 714 |
工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是________________________________。
【题目】I．CH4与CO2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍，则混合气体中CH4与CO2的分子个数比为_________；
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
II．根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①H2SO4 ②_______ | ③NaOH ④__________ | ⑤Na2SO4 ⑥K2CO3 | ⑦SO2 ⑧Na2O | ⑨HCl ⑩________ |
（1）请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的弱电解质，将化学式分别填在表中②、④、⑩后面的横线上。
（2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为_______；
（3）将⑧的固体加入①的稀溶液中，反应的离子方程式为_______________；
（4）下列关于氧化物的叙述，正确的是_________。
A．金属氧化物一定属于碱性氧化物
B．碱性氧化物一定属于金属氧化物
C．非金属氧化物一定属于酸性氧化物
D．酸性氧化物一定属于非金属氧化物
（5）下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是_________。
A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
