题目内容
【题目】下列外界因素对化学反应速率可能无影响的是
A.压强B.温度C.浓度D.催化剂
【答案】A
【解析】
A. 由于固体或液体粒子间的空袭很小，改变压强几乎不能改变他们的浓度，因此对于只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计，A项正确；
B. 温度升高，化学反应速率增大；温度降低，化学反应速率减小，B项错误；
C. 反应物的浓度越大，正向进行的化学反应速率越大；浓度越小，正向进行的化学反应速率越小，C项错误；
D. 催化剂降低反应物的活化能，改变化学反应速率，D项错误；
答案选A。
一本好题口算题卡系列答案【题目】探究并回答问题
（1）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| A | B | C | D | E | F |
4molL﹣1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1= ， V6= ， V9=；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 ．
（2）在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．
压强（kPa） | 200 | 500 | 1 000 |
B的浓度（molL﹣1） | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
根据表中的数据，回答下列问题：
①压强从200kPa增加到500kPa时，平衡移动（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
②压强从500kPa增加到1 000kPa时，平衡转移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．
