[题目]下列实验操作中错误的是A. 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D. 如果没有试管夹.可以临时手持试管给固体或液体加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验操作中错误的是

A. 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部

C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上

D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

【答案】D

【解析】A、应该用规格为10mL的量筒量取6mL的液体，A正确；B、用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部，B正确；C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上，C正确；D、必须利用试管夹给试管中的固体或液体加热，D错误，答案选D。

练习册系列答案

（1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有________种,基态硒原子的价层电子排布式为________，N元素第一电离能大于O元素第一电离能的原因为____________。

（2）某高效低毒的新型农药的结构简式为,则该物质中氮原子的杂化轨道类型为________,其分子之间________（填“能”或“不能”）形成氢键。

（3）SeO2、SeO2两种分子中,属于非极性分子的是________,SeO2的空间构型为________,与SeO3互为等电子体的分子和离子为________。（各写一种）

（4）氮化硼（BN）晶体有多种结构,六方相氮化硼（晶体结构如图1）是通常存在的稳定相,可作高温润滑剂,立方相氮化硼（晶体结构如图2）是超硬材料,有优异的耐磨性。

①下列关于这两种晶体的说法正确的是________ （填字母）。

a．两种晶体存在的作用力相同 b．立方氮化硼晶体可用于生产金属切割刀片

c．六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 d．立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大

②若图2中晶胞的边长为anm,密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值为________。

【题目】下列变化中，需要加入氧化剂的是

A．HCl→ H2 B．HCl →FeCl2

C、H2SO4（浓）→SO2 D．Fe→Fe2O3

【题目】（1）某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为________，电子式为____________，结构式为____________，其立体构型为________。

（2）如图立方体中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。______________

【题目】下列物质中属于电解质的是

A. SO2 B. (NH4)2SO4 C. Cl2 D. NaCl溶液

【题目】某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。

(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断________(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________________________________。

(2)乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤为：

①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；

②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；

③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；

④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。

步骤①的作用是：__________________；步骤④瓶口气体的颜色变化是____________________。

(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号)，反应的离子方程式是：________________________。

a．还原剂 b．氧化剂

c．酸化 d．提供热能

【题目】对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是

A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

【题目】甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJmol﹣1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=﹣129.0kJmol﹣1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为．
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为．
②100℃时反应I的平衡常数为．
（3）在压强为0.1Mpa、温度为300℃条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．
A.c（H2）减少
B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.CH3OH 的物质的量增加
D.c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小
E.平衡常数K增大
（4）写出甲醇﹣空气﹣KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图2．通电后，Co2+放电变为Co3+ ，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．①写出阳极电极反应式．
②写出除去甲醇的离子方程式．

【题目】下列说法不正确的是

A.氯气可用于合成药物B.SO2环境污染大，工业生产中没有价值

C.纯碱在造纸工业中有着重要的应用D.硫酸铜可作泳池池水消毒剂

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