题目内容
【题目】用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是
A. 若A为H2O2,B为MnO2,C中盛有Na2S溶液, C中溶液变浑浊
B. 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液变蓝色
C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl 3溶液, C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A为浓H2SO4 ,B为CaCO3,C中盛有Na2SiO3 溶液,C中溶液出现白色沉淀,证明非金属性S>C>Si
【答案】A
【解析】A.若A为H2O2,B为MnO2,生成的气体为氧气,能氧化Na2S生成S,则 C中溶液变浑浊,故A正确;B.若A为浓盐酸,B为MnO2,但无加热装置,无氯气生成,故B错误;C.若A为浓氨水,B为生石灰,滴入后反应生成氨气,氨气和铝离子反应生成氢氧化铝,但氢氧化铝不溶于氨水,所以C中产生白色沉淀不溶解,故C错误;D.硫酸钙微溶于水,会覆盖在碳酸钙表面,则浓H2SO4 和CaCO3几乎不反应,无CO2生成,C中不会出现白色沉淀,无法证明非金属性S>C>Si,故D错误;答案为A。
练习册系列答案
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【题目】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下:
微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核数目 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
带电荷数(单位电荷) | 0 | 1+ | 1﹣ | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中:b的离子半径大于e的离子半径;d是溶于显碱性的四原子分子;g是常见的一种液体.试写出:
(1)a微粒的结构示意图是 .
(2)b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为:>(用化学式表示).
(3)d的水溶液显碱性的原因(用电离方程式表示) .
(4)c微粒的电子式 .
(5)b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为 .