题目内容

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )
A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na) >c(OH)>c(HCO3) >c(H)
B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH)-c(H)=c(Na) -c(HCO3)
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(Na)+c(H) =c(OH) +c(HCO3) +c(CO32-)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na)=0.1 mol·L-1]: c(CH3COO) =0.1 mol·L-1
D

试题分析:HCO3的水解程度或电离程度均是很小的,A不正确,应该是c(Na) >c(HCO3) >c(OH) >c(H);根据电荷守恒可知,c(Na)+c(H) =c(OH) +c(HCO3) +2c(CO32-),因此选项BC 都是错误的;同样根据电荷守恒可知,D正确,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型与重要的考点。试题在注重对基础知识巩固与训练的同时,侧重对学生能力的培养。该题的关键是利用好几个守恒关系,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒,并能结合同样灵活运用。
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网