[题目]下列关于原电池的叙述正确的是( )A.负极发生的电极反应是还原反应B.能将化学能转化为电能C.工作时其正极上不断产生电子并经外电路流向负极D.电极只能由两种不同的金属构成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于原电池的叙述正确的是（）

A.负极发生的电极反应是还原反应B.能将化学能转化为电能

C.工作时其正极上不断产生电子并经外电路流向负极D.电极只能由两种不同的金属构成

【答案】B

【解析】

A．负极失电子发生氧化反应，故A错误；

B．原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；

C．电子由负极经导线流向正极，故C错误；

D．原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，故D错误；

故答案选B。

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【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,测得反应的相关数据如下表:

	容器甲	容器乙	容器丙
反应温度/℃	400	400	500
反应物投入量	1molN2，3molH2	4molNH3	1molN2，3molH2
平衡时v(正)(H2)/mol/(Ls)	v1	v2	v3
平衡时c(NH3)/(mol/L)	c1	c2	c3
平衡时总压强P/Pa	P1	P2	P3
物质的平衡转化率a	a1(N2)	a2(NH3)	a3(N2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列关系正确的是

A. v1<v2，c1<2c2 B. c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1

C. K1>K3， P2>2P3 D. v1<v3，a1(N2)<a3(N2)

【题目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：

（1）D在元素周期表中的位置是。

（2）C2B的电子式是；AB2的结构式是。

（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为（用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为。

（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是（用化学式回答）；原因是。

（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式：。

【题目】下图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。

请回答下列问题：

（1）若实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳。

①所选仪器的连接顺序为______________________________（填写仪器序号字母）。

②生成二氧化碳的化学方程式为：____________________________。

（2）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）③检验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质。试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。

①实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器装置）：_________。

②判定HCl气体是否存在的根据是___________________。

③若反应进行完全后，若仪器E中物质增重a g，则仪器D中的试样质量减少____g。

④若原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将____（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）。

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