题目内容
【题目】用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?_______(填“能”或“不能”), 其原因是____________________________。
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应, 与上述实验相比,所放出的热量________________(填“相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。
(4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时,放出57.3 kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为:___________________________。
【答案】 减少热量损失 不能 铁会和盐酸反应,铁导热性好,热量损失较大 为了确保盐酸完全被中和 不相等 相等 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
【解析】试题分析:(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是:减少实验过程中的热量损失;
(2)铁质搅拌棒的导热性好,易传热,散发热量,会使测出的温度偏低,所得中和热的测定值比理论值偏低;
(3)因盐酸易挥发,会导致热量散失,则用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全,以盐酸的量为准进行准确计算;反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关;
(4)在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时,放出57.3 kJ的热量,满足此反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O △H=-57.3kJ/mol。
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【题目】已知合成氨反应的浓度数据如下,当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为( )
N2+3H22NH3 | |||
起始浓度mol/L | 1.0 | 3.0 | 0 |
2秒末浓度mol/L | 0.6 | 1.8 | a |
A.0.2mol/(Ls)
B.0.4mol/(Ls)
C.0.6mol/(Ls)
D.0.8mol/(Ls)