题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内只有一个质子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为______，G的原子结构示意图为______。
（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为______，所含化学键类型为______，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式为______。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极，在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的______极，正极的电极反应式为______。
【答案】第二周期第ⅤA族 
离子键和非极性共价键（或离子键和共价键） 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ S2->Cl－>Na+ 负 O2＋2H2O＋4e－=4OH－
【解析】
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，则F为S元素、G为Cl元素，综上，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Na，F为S元素，G为Cl元素，据此解答。
(1)C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族，G为Cl元素，原子结构示意图是
；
故答案为：第二周期第VA族；；
(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为，所含化学键类型为：离子键和非极性共价键（或离子键和共价键）；向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；
故答案为：；离子键和非极性共价键（或离子键和共价键）；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；
(3) E、F、G三种元素所形成的简单离子分别为钠离子、硫离子和氯离子，其中硫离子和氯离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则硫离子半径大于氯离子半径且大于钾离子半径，钾和钠均位于ⅠA，离子电子层越多离子半径越大，则离子半径由大到小的顺序为：S2->Cl－>Na+；
故答案为：S2->Cl－>Na+；
(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极，在a极通入CH4气体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；
故答案为：负；O2＋2H2O＋4e－=4OH－。
【题目】锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料。现以akg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO2占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如下：
（1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有______，SO2的作用是_____（填字母编号）。
A．漂白剂 | B．沉淀剂 | C．氧化剂 | D．还原剂 |
（2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的。如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围反应的主要产物。
①pH＜6时反应的离子方程式为___________。
②汞的去除速率随pH变化的规律是_________。
（3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得。
已知25℃，101 kPa时：2MnO(s)＋O2(g)=2MnO2(s) H＝-272.0 kJ/mol
MnCO3(s)=MnO(s)＋CO2(g) H＝+116.6 kJ/mol
碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是_______________。
（4）x＝0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为____________。若制得这种锰锌铁氧体的质量为100 kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）_________kg。（只列出计算式）
