题目内容

下列叙述中正确的是（   ）
A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．漂白粉是一种混合物，它的有效成分是氯化钙和次氯酸
C．漂白液和漂白粉的成分完全相同
D．氯水经光照后有气泡逸出，若将该气体收集起来，它能使带火星的木条复燃
D
Cl2和H2反应需条件，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，有的是NaClO。
练习册系列答案
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（10分）（1）用氨、空气、水为原料制取硝酸铵，如果制取160 t硝酸铵至少需要多少吨氨？
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下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）（　　）

 
X
Y
Z
A
CO2
SO2
CaCl2
B
NH3
SO2
BaCl2
C
NH3
CO2
CaCl2
D
Cl2
SO2
BaCl2
 
A．NCl3晶体为原子晶体B．分子中N—Cl键是非极性共价键
C．NCl3是一种含极性键的极性分子D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高
(本小题15分)用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是       ＞       ＞       。
(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：
                                                           。

(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置           ；
②C中应装的试剂为           。C中发生反应的化学方程式为：
                                                           。
氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有（   ）
A．氯分子B．氯原子C．氯离子D．氯元素
A、B、C、D和E五瓶溶液分别是HCl、CaCl2、Na2CO3、AgNO3、KI溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，如果如下图所示，图中“↓”“↑”和“-”分别表示生成沉淀、气体和无明显变化，请根据实验现象判断各瓶内所装的溶液是A       ，B       ，C        ，D        ，E        。
                  
关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的为(    )
A．卤素单质与水反应的通式为X2+H2OHX+HXO
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强
C．卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深
D．X-的还原性随卤素的核电荷数的增大而增强，核电荷数小的卤素单质可将核电荷数大的卤素从它的盐溶液里置换出来
在标准状况下H2和Cl2的混合气体a L，经光照后完全反应，所得气体恰好能使b mol的NaOH完全转化为盐，则a、b的关系不可能是下列的（   ）
A．b=B．b>C．b≥D．b<

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