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氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有( )
A.氯分子
B.氯原子
C.氯离子
D.氯元素
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D
此类题选择防毒的合适物质必须考虑三个方面:一是要能够吸收氯气;二是本身无毒、无腐蚀性,对人体无害;三是吸收氯气时生成的产物也应对人体无害。
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同温同压下,两个等体积的干燥试管中分别充满①NH
3
②NO
2
,倒置于水槽中。经充分溶解(或反应)后,设溶质不扩散到试管外,试管内溶液的物质的量浓度为
A.①>②
B.①<②
C.①="②"
D.不能确定
电子工业使用的印刷线路板,是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所需的线路,然后用FeCl
3
的溶液与未受保护的铜膜反应以去掉铜,腐蚀后的废液中含有大量的Cu
2+
。为了回收这一部分Cu
2+
并制成硫酸铜晶体(CuSO
4
·5H
2
O),常用如下步骤:
①向废液中加过量的铁屑,搅拌,静置;②滤出固体物质;③将滤出的固体物质加热煅烧;④把煅烧后的物质放在硫酸中溶解;⑤调节溶液的pH在3.4—4之间,使Fe(OH)
3
沉淀完全,过滤;⑥浓缩滤液,析出晶体;⑦将过滤得到的晶体溶解,再结晶。
(1)上述③步操作所得煅烧产物成分是_______________。
A.CuO B.CuO和FeO C.CuO和Fe
2
O
3
D.CuO和Fe
3
O
4
(2)上述第⑤步操作中,调节溶液的pH宜加入的物质是_______________。
A.氧化铜粉末 B.NaOH溶液 C.稀氨水 D.Na
2
CO
3
(3)上述第⑥步操作中,用浓缩滤液而不用蒸干溶液的主要原因是_______________。
A.蒸干所得到的物质可能含有无水硫酸铜
B.温度升高CuSO
4
溶解度增大
C.温度升高Cu
2+
被还原为Cu
D.温度升高CuSO
4
分解
下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是( )
A.AlCl
3
B.CuCl
2
C.FeCl
2
D.HCl
下列叙述中正确的是( )
A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
B.漂白粉是一种混合物,它的有效成分是氯化钙和次氯酸
C.漂白液和漂白粉的成分完全相同
D.氯水经光照后有气泡逸出,若将该气体收集起来,它能使带火星的木条复燃
下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,在加入稀硝酸震荡,白色沉淀不消失的是
A.Na
2
SiO
3
B.Na
2
CO
3
C.Na
2
SO
3
D.Na
3
PO
4
下列事实可体现某些卤素或卤化物特有的性质的是()
A.氟化氢可用于雕刻玻璃
B.溴化银在光的照射下即可分解
C.单质溴在水和汽油中的溶解性不同
D.碘能使淀粉溶液变蓝
用化学方法测定微量碘化物时,必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”,然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤:
①向含微量I
-
并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水,将I
-
完全氧化成
,煮沸去掉过量的Br
2
;
②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液,振荡使反应进行完全;
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl
4
,振荡,把生成的I
2
从水溶液里全部转移到CCl
4
中,用分液漏斗分液去掉水层;
④向③得到的CCl
4
层加入肼(即联氨H
2
N—NH
2
)的水溶液,振荡,使I
2
完全以I
-
形式从CCl
4
层进入水层,用分液漏斗分液去掉CCl
4
层。
经过以上四步得到的水溶液里,含有通过反应而“放大”了的碘,请回答下列问题:
(1)写出步骤②的离子方程式,并标出下列反应的电子转移的方向和数目:_______________________。
(2)将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为:
①___________________________________________。
②旋开活塞,使下层液体流出到一个烧杯里,当下层液体全部流出活塞的细孔时,__________________。
③从漏斗上口倒出上层液体。
④旋开活塞,将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。
(3)若忽略实验过程中出现的损失,经过一次“化学放大”的溶液里,I
-
的量是原溶液里I
-
的量的____________倍。经过n次“化学放大”的溶液里,I
-
的量是原溶液里的量的________倍。
将少量氯水加入到过量碘化钾溶液中,摇匀,再加入CCl
4
,振荡,静置,出现的现象是( )
A.上层无色,下层紫红色
B.下层无色
C.形成均匀紫红色液体
D.生成紫黑色沉淀
关 闭
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