题目内容
| A．NCl3晶体为原子晶体 | B．分子中N—Cl键是非极性共价键 |
| C．NCl3是一种含极性键的极性分子 | D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高 |
C
A.由于NCl3在常温下呈液态，且题中给出其分子呈三角锥形，所以，其形成的晶体为分子晶体；
B.只有同种非金属元素间才能形成非极性键；不同种非金属元素间的共价键一定为极性共价键。所以N－Cl键必为极性键。
C.由于NCl3分子呈三角锥形，类似NH3分子，必为极性分子。C正确。
D.由于NCl3在常温下呈液态，因此其沸点不高。
B.只有同种非金属元素间才能形成非极性键；不同种非金属元素间的共价键一定为极性共价键。所以N－Cl键必为极性键。
C.由于NCl3分子呈三角锥形，类似NH3分子，必为极性分子。C正确。
D.由于NCl3在常温下呈液态，因此其沸点不高。
练习册系列答案
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)之比为6:1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯气的体积分数为( )