题目内容
【题目】一只装满某气体的气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )
A.O2
B.Cl2
C.CO2
D.CH4
【答案】D
【解析】
由意可知，气体的密度比空气小；空气的摩尔质量为29g/mol，气体的密度之比和摩尔质量成正比；
A．氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，故A错误；
B．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，故B错误；
C．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，故C错误；
D．甲烷的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，故D正确；
故答案为D。
阶梯计算系列答案
【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
（1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g） △H= -1077kJmol-1
已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：
化学键 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
E/（kJmol-1） | 390 | 190 | 946 | 460 |
则使1mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是___________。
（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)
2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。
①由图推测该反应的△H ___0（填“>”或“<”），理由为________________。
②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强po为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。
（3）电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如图所示。
①阳极的电极反应式为________________________________________。
②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物A，则A的化学式为_________。
【题目】某含锰矿石的主要成分是 MnO2，还含 CaO、Al2O3、FeS 杂质，由此矿石生产 MnCO3 的工艺流 程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如表所示：
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
Mn(OH)2 | 8.8 | 10.4 |
Ca(OH)2 | 12 | ─ |
②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11
回答下列问题：
（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸_____（填“ 是” 或“ 否” ）；操作 I 的名称 为_____。
（2）取溶液Ⅰ加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中 MnO2 与 FeS 发生反应的离子方程 式：_____。
（3）调节溶液Ⅰ的 pH 时，pH 的范围为_____；所用的物质 X 最好是_____（填字母）。
A．盐酸 B．NaOH 溶液 C．氨水 D．MnCO3 固体
（4）滤渣Ⅰ为_____，滤渣Ⅱ为_____。（填化学式）
（5）沉锰的化学方程式为_____。
（6）沉锰后过滤得到固体 MnCO3，设计实验方案验证 MnCO3 固体是否洗涤干净：_____。
【题目】下列有关实验的选项正确的是
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A．配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液 | B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 | C．除去CO中的CO2 | D．记录滴定终点读数为12.20mL |
A. A B. B C. C D. D