除去下列物质中所含杂质.选用的试剂或分离方法正确的是( ). 混合物试剂分离方法AFe(碘)-加热B二氧化碳饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯NaOH溶液蒸馏D淀粉蒸馏水渗析题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法正确的是(　　)。

	混合物	试剂	分离方法
A	Fe(碘)	—	加热
B	二氧化碳(氯化氢)	饱和Na₂CO₃溶液	洗气
C	乙酸乙酯(乙酸)	NaOH溶液	蒸馏
D	淀粉(氯化钠)	蒸馏水	渗析

　D

　选项A中若直接加热，除了碘受热升华外，还有一部分碘能与铁反应，A错；选项B中应用饱和NaHCO₃溶液除HCl气体；混有乙酸的乙酸乙酯中若加入氢氧化钠溶液，乙酸乙酯也会发生反应，选项C错。

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某研究性学习小组为合成1

丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
CH₃CH

CH₃CH₂CH₂CHO

CH₃CH₂CH₂CH₂OH;
CO的制备原理:HCOOH

CO↑+H₂O,并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白:
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2

丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出化学反应方程式:　 ,　　　　　　　　　　　　　　。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是　　　　　　,　　　　　　。c和d中盛装的试剂分别是　　　　　　 ,　　　　　。若用以上装置制备H₂,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是　　　　　　　　;在虚线框内画出收集干燥H₂的装置图。
(3)制丙烯时,还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是　　　　　　　　　　　 (填序号)。
①饱和Na₂SO₃溶液；②酸性KMnO₄溶液；③石灰水；④无水CuSO₄；⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是　　　　　。
a.低温、高压、催化剂
b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂
d.适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1

丁醇粗品。为纯化1

丁醇,该小组查阅文献得知:①R—CHO+NaHSO₃(饱和)

RCH(OH)SO₃Na↓;②沸点:乙醚34℃,1

丁醇 118℃,并设计出如下提纯路线:
粗品

丁醇、乙醚

纯品
试剂1为　　　　　,操作1为　　　　,操作2为　　　　,操作3为　　　　　　。

下列实验方法正确且能达到目的的是

A．用装置I除去CO₂中的SO₂	B．实验室用装置II制备NH₃
C．用装置III制备乙烯	D．装置IV比较酸性H₂CO₃＞苯酚

阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得。其制备原理如下：

阿司匹林(乙酰水杨酸)的钠盐易溶于水。阿司匹林可按如下步骤制取和纯化：

步骤1：在干燥的50 mL圆底烧瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡使水杨酸全部溶解。
步骤2：按图所示装置装配好仪器，通水，在水浴上加热回流5～10 min，控制水浴温度在85～90 ℃。
步骤3：反应结束后，取下反应瓶，冷却，再放入冰水中冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤2～3次，继续抽滤得粗产物。
步骤4：将粗产物转移至150 mL烧杯中，在搅拌下加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，充分搅拌，然后过滤。
步骤5：将滤液倒入10 mL 4 mol·L^－1盐酸，搅拌，将烧杯置于冰浴中冷却，使结晶完全。抽滤，再用冷水洗涤2～3次。
(1)步骤1浓硫酸的作用可能是________。
(2)步骤2中，冷凝管通水，水应从________口进(填“a”或“b”)。
(3)步骤3抽滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是______________________________________________________________。
(4)步骤4发生主要反应的化学方程式为_____________________；过滤得到的固体为________。
(5)取几粒步骤5获得的晶体加入盛有5 mL水的试管中，加入1～2滴1%三氯化铁溶液，发现溶液变紫色，可采用________方法，进一步纯化晶体。

用石灰乳、石灰氮(CaCN₂)和炼厂气(含H₂S)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS(NH₂)₂(硫脲)，其部分工艺流程如下：

(1)高温下，H₂S存在下列反应：2H₂S(g)??2H₂(g)＋S₂(g)，其平衡常数表达式为K＝________________。
(2)用石灰乳吸收H₂S制取Ca(HS)₂需要在低温下进行，其原因是_____________________________________________________；
过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(3)合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度(80～85 ℃)下进行，其目的是_______________________________________。
Ca(HS)₂与CaCN₂在水溶液中合成硫脲的化学方程式为________________________________。
(4)化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl₃溶液中，溶液显红色，X的化学式为________________。

为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )

选项	被提纯的物质(杂质)	除杂试剂	分离方法
A	NH₃(H₂O)	浓硫酸	洗气
B	H₂O(Br₂)	CCl₄	分液
C	KCl固体(I₂)	KOH溶液	加热
D	MgCl₂溶液(FeCl₃)	NaOH溶液	过滤

下列叙述中不正确的是 (　　)。

A．可用装置①除去碳酸钠中的碳酸氢钠

B．可用装置②分离汽油和水的混合物

C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水

D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来

下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	SiO₂	Fe₂O₃	盐酸	过滤
B	NaHCO₃	NH₄Cl	—	加热
C	铁粉	铜粉	稀硫酸	过滤
D	甲烷	乙烯	溴水	蒸馏

高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO₄·7H₂O）通过下列反应制备：
FeSO₄＋2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓＋(NH₄)₂SO₄
Fe(OH)₂＋H₂C₂O₄＝FeC₂O₄＋2H₂O
（1）绿矾中含有一定量的TiOSO₄杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO₄溶液。在上述过程中，TiOSO₄能与水反应转化为H₂TiO₃沉淀，写出该反应的化学方程式：   ；加入铁粉的作用有   、   。
（2）由纯净的FeSO₄溶液制取FeC₂O₄时，需在真空环境下进行，原因是   。
FeC₂O₄生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致
FeC₂O₄的产率   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）将含有FeC₂O₄的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是   、   。
（4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发，先制备较纯净的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO₄溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，   ，过滤，得到较纯净的FeSO₄溶液。