A.B.C.D四种元素都是短周期元素.A元素的离子具有黄色的焰色反应.A.B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布,5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应,B原子核中质子数和中子数相等.H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰. C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的,D元素原子的电子层结构中.最外层电子数是次外层电子数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（11分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。 C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：
（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
（2）A元素是_______，B元素是______，D元素是______。（写元素符号）
（3）A与D形成的原子个数比为2:1的化合物的化学式是___ _ ____，
用电子式表示它的形成过程
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，
其离子方程式为______________________________ __________________。

（1）三 VIIA HClO₄（2）Na Mg O （3）Na₂O 略
（4）Cl₂+ 2OH^-=" " Cl^-+ ClO^- + H₂O

略

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某元素X最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n，则X元素的最低化合价为(　　)

（14分）已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁， D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18。下列框图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题：

（1）下列有关X的说法正确的是       .
A．该物质的分子式为S₄N₄
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体
（2）E的电子式为              ，D的分子式            ，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是        。（填序号）
（3）写出反应②的化学方程式：                                   。
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为                               。

短周期元素W、X、Y、Z、在元素周期表中的位置如图所示，

W
			X	Y	Z

其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。?
(1)W与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为           。
(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈
酸性，其原因是                                      (用化学用语表示)；
该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              。
(3)由X W₄、Z₂和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为
                                                  。
(4)已知：2YZ₂(g)

Y₂Z₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量XZ₂和X₂Z₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间
t

的变化关系如右图所示。
① a、b、c、d四个点中，化学反应
处于平衡状态的是          点。
② 25 min时，增加了
（填物质的化学式）       mol。
③ a、b、c、d四个点中所表示的反应体系
中，气体颜色由深到浅的顺序是     __
（填字母）。

（12分）化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%。上述物质间的转化关系如下图所示。

（1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）       、       。
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）       。
（2）D元素在元素周期表中的位置是           。
（3）H的电子式是         。
（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是           。
（5）下列说法正确的是（填选项序号）      。
a. 上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
b. D元素在自然界中主要以单质形式存在
c. G是含有极性共价键的离子化合物
d. I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是

选项	W	X
A	盐酸	Na₂CO₃溶液
B	Cl₂	Fe
C	CO₂	Ca(OH)₂溶液
D	NaOH	AlCl₃溶液

写出以SiO₂为原料制备H₂SiO₃的化学方程式___________________________。

同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H₃ZO₄<H₂YO₄<HXO₄, 则下列判断正确的是（　）

A．原子半径 X>Y>Z

B．非金属性 X>Y>Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

(11分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号： B___________、D___________。
（2）画出E的阴离子的结构示意图 ______________________。
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，用电子式表示化合物X的形成过程：____________________________ _______。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到什么现象：_________________________。