Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
• B、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
• C、CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

   的值增大
• D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH减小

Answer 1

分析：A、根据△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行判断；
B、电解法精炼铜时，阳极逐渐溶解，阴极析出Cu；
C、加水稀释促进CH₃COOH的电离；
D、根据碳酸根的水解平衡移动分析．

解答：解：A、当△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，已知反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，该反应为△G＜0的反应，所以反应的△H＜0，故A正确；
B、电解法精炼铜时，阳极逐渐溶解，则粗铜作阳极，阴极析出Cu，纯铜作阴极，故B错误；
C、加水稀释促进CH₃COOH的电离，所以CH₃COOH溶液加水稀释后，n（CH₃COOH）减少，则溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

的值减小，故C错误；
D、Na₂CO₃溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入Ca（OH）₂ 固体，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，CO₃^2-水解程度减小，加Ca（OH）₂ 固体溶液中氢氧根离子浓度增大，所以pH增大，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了反应自发性的判断、电解原理的应用、弱酸的电离、盐的水解等，题目注意涉及了反应原理的应用，题目难度不大，注意对有关原理的准确把握．