题目内容
【题目】下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A.0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2O
NH4＋+OH－
B.用明矾 [KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
C.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4(微溶)：Ca2++CO32－=CaCO3↓
D.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：
(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+
【答案】C
【解析】
A．若NH3·H2O是强碱，0.1mol·L－1氨水的pH应为13；现pH约为11.1，则NH3·H2O是弱碱，部分电离，电离方程式为NH3·H2O
+OH-，A正确，不选；
B．明矾能够净水，是由于其在水溶液中电离出来的Al3＋水解产生了Al(OH)3胶体，能够吸附水中的杂质从而净水，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，B正确，不选；
C．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，是利用沉淀的转化，将CaSO4转化为更难溶的CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)+
(aq)=CaCO3(s)＋
(aq)，C错误，符合题意；
D．在K2Cr2O7溶液中存在平衡
(橙色)＋H2O2
(黄色)+2H+，加入浓硫酸后，平衡逆向移动，浓度增大，橙色加深，D正确，不选；
答案选C。
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【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7)是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知：①NaFeO2遇水强烈水解②2CrO42-(黄色) + 2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
请回答下列问题：
(1)将矿石粉碎的目的是________；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为__________。
(2)滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式________。滤渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。
(3)用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固体，降温析出K2Cr2O7的原因_______。
(4)25°C时，对反应2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：
时间/ (S) | 0 | 0.01 | 0.02 | 003 | 0.04 |
(CrO42-)/ (mol·L-1) | 0.20 | 1.6×10-2 | 1.2×10-2 | 1.0×10-2 | |
(Cr2O72-)/ (mol·L-1) | 0 | 9.2×l0-2 | 9.4×10-2 | 9.5×10-2 |
反应达到平衡时，溶液的pH=l，该反应平衡常数K为______。
②下列有关说法正确的_____________。
a.加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深
b.0.03 s时v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)
c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1时该反应己达平衡状态
d.反应达到平衡时CrO42-的转化率为95%
