题目内容

14．为验证物质的浓度对化学反应速率的影响，配制1mol•L-1的盐酸置于大烧杯中，并取3mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液与3mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需80s．第二天又用3mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应，产生浑浊也需80s左右（已知：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O）．下列关于该实验的评价及结论正确的是（　　）
A．浓度对反应速率的影响不大
B．第二天所用的盐酸浓度较稀
C．该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等
D．任何化学反应，反应时间相同，化学反应速率均相同

分析 根据盐酸具有挥发性，所以第二天又用3mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应时，虽然Na2S2O3溶液浓度增大了，但盐酸由于挥发浓度从而减小了，据此分析．

解答 解：第二天又用3mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应时，虽然Na2S2O3溶液浓度增大了，但盐酸由于具有挥发浓度从而减小了，则最终的反应速率基本没有变化，故选：B．

点评 本题主要考查了浓度对反应速率的影响，难度不大，掌握基础是关键．

练习册系列答案
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4．物质的浓度、体积都相同的NaF和NaCl溶液中，阴阳离子总数的大小关系正确的是（　　）
A．NaF=NaClB．NaF＞NaClC．NaF＜NaClD．无法确定
5．下列说法正确的是（　　）
A．判断共价化合物的依据：是否含有共价键
B．判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热
D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、SiO${\;}_{3}^{2-}$
9．下列说法正确的是（　　）
A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
B．水解反应NH+4+H2O?NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少．
19．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（　　）
A．氢气B．溴水C．氧气D．酸性KMnO4溶液
6．下列关于元素周期表的说法中不正确的是（　　）
A．催化剂一般在过渡元素中寻找
B．过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属
C．元素周期表中只有7个主族和7个副族
D．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或者8
3．将m1 g的氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物在300℃条件下充分加热，排出分解产生的气体，得到固体的质量为m2 g，设$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列有关说法正确的是（　　）
A．a的取值范围是$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
B．a=$\frac{53}{65}$，固体成分为碳酸钠和氢氧化钠
C．a=$\frac{53}{75}$时，固体成分为碳酸钠
D．加热过程中产生二氧化碳的物质的量总是小于水的物质的量
4．等质量的镁和铝分别跟足量盐酸反应，生成的氢气的分子数之比为（　　）
A．1：1B．3：4C．3：2D．8：9

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