题目内容

加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g),在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5,加热到t ℃,达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol·L-1,N2O3的平衡浓度为1.62 mol·L-1,求N2O5和N2O的平衡浓度。
N2O5的平衡浓度为0.94 mol·L-1,N2O的平衡浓度为1.44 mol·L-1
题设中有两个反应,可理解为先发生反应①,其中生成的N2O3有一部分再发生分解反应②,且在两个反应中都有O2生成,再由已知条件列方程组求解。
设反应①中生成N2O3物质的量浓度为x,反应②中生成N2O物质的量浓度为y。则:
N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)
起始浓度/mol·L-1                  0          0
转化浓度/mol·L-1x                 x           x
N2O3(g)N2O(g)+O2(g)
起始浓度/mol·L-1      x              0          0
转化浓度/mol·L-1     y              y         y
平衡浓度/mol·L-1     x-y            y           y
依题意O2的平衡浓度为x+y="4.5" mol·L-1
N2O3的平衡浓度为x-y="1.62" mol·L-1
解得  x="3.06" mol·L-1  y="1.44" mol·L-1
N2O5的平衡浓度为:4 mol·L-1-3.06 mol·L-1="0.94" mol·L-1
N2O的平衡浓度为:1.44 mol·L-1
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网