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表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图，则氨的体积分数最高的一段时间是（   ）
A．t0—t1B．t2—t3C．t3—t4D．t5—t6
A
t1—t2时间段，平衡逆向移动；t3—t4时间段平衡不移动；t4—t5时间段，平衡逆向移动；故t0—t1时间段，NH3的百分含量最高。
练习册系列答案
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同时符合下列两个图象的反应(v表示反应速率，v%表示某气态生成物的体积分数)是(    )
A．N2O3(g)NO2(g)+NO(g)；ΔH>0
B．CO2(g)+C(s)2CO(g)；ΔH>0
C．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)；ΔH<0
D．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)；ΔH<0
在固定容积的密闭容器中合成氨的反应达到了平衡，容器中含有0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3，若维持原来的条件，向该容器中再加入0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3，则(    )
A．正、逆反应速率同时增大，平衡不移动
B．正、逆反应速率同时增大，NH3的百分含量升高
C．正、逆反应速率同时增大，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率不变，平衡不移动
加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）N2O（g）+O2（g），在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol·L-1，N2O3的平衡浓度为1.62 mol·L-1，求N2O5和N2O的平衡浓度。
将5 mol O2在高温下放电，经过时间t后建立了3O22O3的平衡体系，已知O2的转化率为20%，下列浓度(c)变化曲线正确的是(    )
将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O(g)2H2(g)+O2 (g)
2CO(g)+O2 (g)2CO2 (g)
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_______和_______，或_______和_______。
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(H2O)="_________" mol（用含a、b的代数式表示）。

2Z
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正（X）==2v逆（Y）
C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动
在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)并达到平衡，以Y浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系如图。则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域面积）（  ）
A．2-S(abc)
B．1-S(abo)
C．2-S(abdo)
D．1-S(bod)
在一密闭容器中充入1 mol NO2，建立如下平衡:2NO2N2O4。平衡时测得NO2的转化率为a％。其他条件不变，再充入1 mol NO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%。则a和b的大小关系为________________。

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