题目内容

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)
A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
A

试题分析：A．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，故该选项正确；
B．反应任意过程，单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmolNH3，故该选项错误；
C．增大容器体积，各物质浓度均减小，则正逆反应速率均减小，故该选项错误
D．化学反应速率的关系是v正(NH3) =4/6·v正(H2O)，即3v正(NH3)=2v正(H2O) ，故该选项错误。故本题选A。
点评：本题考查化学平衡及化学反应速率的知识，较为基础，可根据所学知识解答。
练习册系列答案
相关题目
下列关于化学反应速率的说法中错误的是
A．反应速率用于衡量化学反应进行快慢
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质
C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0
D．增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率
下列说法错误的是（ ）
A．固体颗粒大小也会影响反应速率B．温度越高反应速率也越大
C．加入催化剂一定能加快反应速率D．反应速率主要由反应物性质决定
（6分）一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
物质
M
N
R
初始浓度/mol?L—1
0.20
0.30
0
平衡浓度/mol?L—1
0.02
0.21
0.18
（1）请通过计算写出此反应的化学方程式。
（2）达平衡时，N的转化率是多少？
下列过程中，需要加快化学反应速率的是  （    ）
A．钢铁的腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化
在2A(g) + B(g)  3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) ＝ 0.6 mol·L－1·s－1        B．υ(B) ＝ 0.6 mol·L－1·s－1
C．υ(C) ＝ 1.2 mol·L－1·s－1        D．υ(D) ＝ 1.2 mol·L－1·s－1
（12分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号
碳酸钙
状态
c(HCl)
/mol·L-1
溶液温度/℃
碳酸钙消失
时间/s
反应前
反应后
1
粒状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒状
0.6
20
41
280
4
粒状
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒状
1.0
20
40
120
7
粒状
1.0
30
50
40
8
粒状
1.2
20
40
90
9
粒状
1.2
25
45
40
  分析并回答下列问题：
（1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为           。
（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是                。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(　　)
A．4B．3C．2D．1
在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
A．vA＝vBB．vA＝2vCC．3vB＝vCD．vB＝3vD

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