25℃时.将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混和.所得溶液的pH=12.求NaOH溶液的物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混和，所得溶液的pH=12，求NaOH溶液的物质的量浓度．

分析：根据题意知，混合溶液的pH=12，所以混合溶液的氢氧根离子浓度是0.01mol/L，根据
C（NaOH）=

C(OH-)mol/L×2VL-0.05molL×VL

3VL

计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

解答：解：设盐酸溶液的体积为1L，则NaOH溶液的体积为2L．
因为所得溶液的pH=12，即所得溶液中c（OH^-）=

10-14

10-12

mol/L=1×10^-2mol/L，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=氢氧化钠的浓度，所以C（NaOH）=

C(OH-)mol/L×2VL-0.05molL×VL

3VL

=1×10^-2mol/L，c（NaOH）=0.04mol/L．
故答案为：0.04mol/L．

点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，根据混合溶液中氢氧根离子浓度与酸和碱的关系来计算即可．

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物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol?L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（　　）

A．该反应可表示为X+3Y?2Z

B．反应达到平衡时，X的转化率为50%

C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ（Y）=0.01 mol?L^-1?min^-1

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动

下列有关说法正确的是（　　）

A．Hg（l）+H₂SO₄（aq）?HgSO₄（aq）+H₂（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0

B．用惰性电极电解1 L 1 mol?L^-1的CuSO₄溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的Cu（OH）₂固体，则溶液恢复至原浓度

C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10、Ksp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，所以AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

下列有关说法正确的是

A．Hg(l) + H₂SO₄(aq) = HgSO₄(aq) + H₂(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO₄溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)₂固体可将溶液恢复至原浓度

C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10^－¹⁰、Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－¹²，所以AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol/L CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol?L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（　　）

A．该反应可表示为X+3Y?2Z

B．反应达到平衡时，X的转化率为50%

C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ（Y）=0.01 mol?L^-1?min^-1

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动

（14分）水的离子积常数K与温度t(℃)的关系如右图所示：

（1）若℃，则K=_________；若℃时，则100℃时，0.05的Ba(OH)溶液的pH=__________。

（2）已知25℃时，的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的化学平衡有（离子方程式表示）：__________。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________。

（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为____________________。

（4）100℃时，若10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为：_______________。

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